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Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

a) una reaccion exotermica es siempre espontanea
b) una reaccion endergonica ha de ser tambien exotermica
c) Si ΔH y ΔS son ambos positivos, entonces ΔG disminuirá cuando la temperatura aumente
d)Cuando ΔS sistema es positivo para una reaccion esta es espontánea.

a) ∆G = ∆H - T∆S

Si ∆H < 0 depende del signo y valor de ∆S. Si ∆S es positivo (aumento de entropía), ∆G será forzosamente negativo: reacción espontánea. Si ∆S es negativo, pero el término T∆S es menor en valor absoluto que ∆H, también será espontánea.

b) Si es endergónica, ∆G es positivo, pero eso no implica que ∆H sea negativo (exotérmica). Al revés, el valor positivo de  ∆H favorece la no espontaneidad.

c) En la expresión de ∆G se ve que un aumento de T aumenta el valor de T∆S; por tanto, siendo ∆H positivo, como T∆S lleva signo menos, ∆G disminuirá.

d) Depende del valor y signo de ∆H. Si este es positivo y muy grande, ∆G será positivo y la reacción, no espontánea.

Un saludo