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Cálculo de pH de una solución de cloruro de hidrógeno (1ºBTO)

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Desconectado  Narutoo 

Mensaje 03 Nov 11, 00:26  25066 # 1
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Hola tengo una duda en un ejercicio que me pide:

Calcular el pH de: 200 ml De HCl 0.100 M


lo que hice fue calcular cuantos moles de HCl hay en esos 200 ml, con lo cual puedo sacar los moles de H+.
Luego calculé el pH de la siguiente forma:_
pH=-log [H+]
PH=1.52

Queria saber si procedí bien en la realización del ejercicio, desde ya muchas gracias
          
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Desconectado  Baloo 
    

Mensaje 03 Nov 11, 00:28  25069 # 2
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El pH, no el Ph, no varia en funcion de la cantidad de disolucion que cojamos., por tanto es indiferente que tomes 200 mL o 1 L o la cantidad que sea. Si te dice que la concentracion de HCl es 0.2 M, como el HCl se disocia totalmente resulta que la concentracion de H+ será 0.2 M,

Por tanto pH = - lg [H+] = - lg 0.2 = 0.69


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Desconectado  Narutoo 
    

Mensaje 03 Nov 11, 00:37  25071 # 3
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Desde ya muchas gracias, en la escuela y en la facultad me lo hacen escribir asi al pH
          
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Desconectado  Baloo 
    

Mensaje 03 Nov 11, 00:44  25072 # 4
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Me resulta imposible de creer que te obliguen a escribir Ph. Es la abreviatura de potencial de Hidrogeno; potencial no tiene ningun sentido escribirla con mayuscula y sin embargo Hidrogeno es un nombre propio que a veces aparece con mayusculas y a veces con minusculas. En fin, cosas mas raras he visto...


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 03 Nov 11, 00:47  25073 # 5
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Mensaje 03 Nov 11, 01:31  25075 # 6
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ja, no perdón tuve un error me enseñaron que es pH, pero me había equivocado y cuando lo arreglé se ve que lo hice mientras usted me respondía.. Muchas gracias y perdón por la molestia..
          
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Mensaje 03 Nov 11, 01:47  25078 # 7
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Lo arreglé yo mientras Baloo te respondia (me pisó la respuesta, se adelantó y borré la mia). No me pega ver Ph ni CL.   :silva:


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Desconectado  Narutoo 
    

Mensaje 03 Nov 11, 23:02  25086 # 8
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Entonces muchas gracias, eso me pasa por apurarme, para la próxima me fijaré bien antes de enviar el mensaje..
          
       


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