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A ver si alguien pudiera ayudarme a completar esta tabla:

Enunciado: Completar la siguiente tabla para disoluciones acuosas de urea DATO Pmolec= 60'07 g/mol

Molalidad    % masa disolvente    ppm del soluto     fraccion molar
                                                                        del disolvente

2'577

                 45'0

                                               4'768

                                                                          0'815






Un saludo

Hola,

Me parece que para poder hacer el problema se necesita la densidad de la disolución.

1ª linea:

Con la molalidad (2.577 moles soluto/Kg disolvente) y como 1 kg de disolvente(agua) tiene 1000/18 = 55.556 moles calculas facilmente la fraccion molar de agua =moles de agua (55.556) / moles totales (55.556+2.577) = 0.956

Como 2.577 moles de soluto son 2.577*60.07g/mol = 154.8 g soluto tienes 1000g disolvente en 1154.8 g de disolucion y puedes calcular el % de masa de disolvente que es masa de disolvente en 100 g de disolucion: (1000/1154.8) * 100 = 86.59 %

ppm de soluto quiere decir partes de soluto por millon de partes de solucion o su equivalente: gramos de soluto por tonelada de disolucion, o miligramos de soluto por kilo de disolucion. En fin, de cualquier forma muy sencillo de calcular sabiendo que tienes (100-86.59 = 13.41) partes de soluto por cien partes de disolucion = 13.41 /100 = multiplicas arriba y abajo por 10⁴ y ya tienes en el denominador 10⁶ que es el millon que querias y arriba el resultado = 13.41*10⁴ ppm de soluto

muchas gracias por  ayudarme con la resolucion