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3 ) Qué peso de etanol es necesario tratar con ácido sulfúrico para obtener 15 L de eteno a condiciones normales?

4 ) Cuántos gramos de bromo se requieren para saturar las siguientes cantidades de hidrocarburos:
a)  14 g de 2-buteno
b)  20 g de 1,3-butadieno
c)  17 g de acetileno

5)El compuesto de fórmula C₂H₆  se quema en presencia de oxígeno para obtener el óxido correspondiente y agua.  ¿Qué volumen de oxígeno a una temperatura de 38 ºC y 1,2 atm de presión, es indispensable para producir 10 gramos de CO₂ en el proceso químico?

6) ¿Qué volumen de acetileno a Condiciones Normales se puede preparar con 2 g de  carburo de calcio  con pureza 80%?
...
Bueno esto hace parte de una guia bastante larga ... el problema es q no e encontrado nada en internet para su resolucion .. si me pueden ayudar .. seria de mucha ayuda .. espero respuestas porfavor .. gracias  

-Hola, Luis:

Es la reacción de deshidratación de un alcohol para obtener un alqueno en presencia de ácido sulfúrico concentrado y alta temperatura. Ver deshidratación alcoholes
Masas atómicas: C:12 , H:1; O:16

Suele indicarse así:

                    H₂SO₄
CH₃-CH₂OH  ---------->  CH₂=CH₂ + H₂O
                     calor


(El sulfúrico es catalizador, consideremos como que "no participa", solo acelera).
Una vez ajustada, tenemos que la relación en moles es 1:1 para etanol:etano; por cada mol de alcohol obtengo 1 mol de etileno.

Si se obtienen 15 L de etileno gaseoso, le aplicamos la ec. de los gases perfectos: P*V=n*R*T

  en conds. normales: 1 atm * 15 L = n * 0,082 * (0+273) => n = 0,67 mol de CH₂=CH₂ se obtuvieron.
Por tanto, se hicieron reaccionar también 0,67 mol de CH₃-CH₂OH  (por la relación molar 1:1)

Y en gramos: n=m/M => m=n*M ; la fórmula empírica ("compacta") del etanol es CH₃-CH₂OH --> C₂H₆O, más manejable para estequiometría. Su masa molecular es M=12*2+1*6+16 = 46

  m=0,67*46= 30,82 g de etanol reaccionaron

Masas atómicas: C:12 , H:1 , Br:79,9
"Saturar" en los hidrocarburos es romper enlaces dobles o triples para dar sencillos.

14 g de 2-buteno:
Adición de halógenos: El cloro y el bromo saturan un alqueno para dar un alcano dihalogenado en carbonos contiguos (los del doble enlace):

  CH₃-CH = CH-CH₃  +  Br₂ --->  CH₃-CHBr-CHBr-CH₃     2,3-dibromobutano; un Br a cada uno de los carbonos antes insaturados.

Nos aseguramos de tener ajustada la reacción. Mejor con las fórmulas empíricas:

  C₄H₈ + Br₂ ---> C₄H₈Br₂  ,ajustada.
Relación en moles: 1:1  para buteno:bromo

moles de 2-buteno: n=m/M = 14/(12*4+1*8) = 0,25 mol de 2-buteno, luego se necesitan 0,25 mol de Br₂, que en gramos son:

m=n*M= 0,25 * (2*79,9) = 39,95 g de Br₂ saturan 14 g de 2-buteno.

20 g de 1,3-butadieno:
Igual que antes, pero saturándose los dos dobles enlaces según hemos descrito:

CH₂= CH-CH= CH₂  +  Br₂ ---> CH₂Br-CHBr-CHBr-CH₂Br    es el 1,2,3,4-tetrabromobutano.

Para facilitar el ajuste y los cálculos, en flas. empíricas:
C₄H₆ + 2 Br₂ --> C₄H₆Br₄
El butadieno y el bromo están en relación molar 1:2
Los 20 g de butadieno son n=m/M= 20/(12*4+1*6) = 0,37 mol de 1,3-butadieno, así que será el doble de moles de bromo: 0,37*2=0,74 mol de bromo, que en g son:

m=n*M= 0,74*(2*79,9)= 118,25 g de Br₂ saturarán 20 g de 1,3-butadieno

17 g de acetileno:
El acetileno es el etino.
Halogenación de alquinos: Los alquinos reaccionan con cloro y bromo para formar tetrahaloalcanos. Se rompen dos enlaces de cada triple y se saturan los carbonos con bromo:

CH ≡ CH  + Br₂ ---> CHBr₂-CHBr₂

                                    Br   Br
                                    |    |
 La fla. desarrollada es   H-C - C-H      1,1,2,2 tetrabromoetano
                                    |    |
                                    Br   Br


En forma empírica: C₂H₂ + 2 Br₂ --> C₂H₂Br₄

Relación molar 1:2  acetileno: bromo
Esta vez lo haremos mediante factores de conversión:

                   1 mol C2H2      2 mol Br2        159,8 g Br2
17 g C2H2 *  ------------ * ----------- * ------------  = 17*1*2*159,8/(26*1*1)= 208,97 g de Br₂
                    26 g C2H2      1 mol C2H2      1 mol Br2          

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---Notas: ----------------------------------------------------------------------------------------------------
Alquenos. Reacciones:
Alquinos. Reacciones:

[Con los factores de conversión hacemos esto:

                   1 mol C2H2      2 mol Br2        159,8 g Br2
17 g C2H2 *  ------------ * ----------- * ------------  
                    26 g C2H2      1 mol C2H2      1 mol Br2

Vamos "transmitiendo" las unidades, pasando la bola, de forma que se vayan simplificando, siempre con fracciones de valor 1 para la reacción.]

Es una reacción de combustión de un compuesto hidrocarbonado. Se produce siempre dióxido de carbono y agua:

C₂H₆ + 7/2 O₂ ---> 2 CO₂ + 3 H₂O
En moles tenemos 1 : 3,5 → 2 : 3
Como nos relacionan el oxígeno y el dióxido, atendemos a la 3,5 : 2 ; por cada 3,5 mol de O₂ aparecerán 2 mol de CO₂.
                   1 mol CO2           3,5 mol O2
10 g CO2 * ---------------- * ------------ = 10*1*3,5/(44*2) = 0,398 mol de O₂ se necesitan.
                 12+16*2 g CO2     2 mol CO2

Para el volumen correspondiente del gas: P*V=n*R*T => V = n*R*T/P = 0,398*0,082*(38+273)/1,2 = 8,46 L de O₂ se necesitan.

Venga.
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Nota: El ajuste en detalle.

C₂H₆ + O₂ ---> CO₂ + H₂O
Ajustamos empezando por el C:
Hay 2 C a la izda, luego debe ser: C₂H₆ + O₂ ---> 2 CO₂ + H₂O
Ahora el H: Hay 6 H a la izda, 2 a la dcha, luego hacemos C₂H₆ + O₂ ---> 2 CO₂ + 3 H₂O
Por último, el O porque va solo: Hay 2 O a la izda, 4+3=7 a la dcha: C₂H₆ + 7/2 O₂ ---> 2 CO₂ + 3 H₂O

Masa atómicas: Ca: 40 C:12
La reacción de producción del acetileno a partir del carburo de calcio es:

CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Los 2 g de carburo son realmente 2*0,8= 1,6 g de CaC₂ puros:

                      1 mol CaC2           1 mol C2H2
1,6 g CaC2 * ------------------ * ------------- = 1,6/64 = 0,025 mol de C₂H₂ puro (acetileno)
                   40+2*12 g CaC2       1 mol CaC2

Esos moles de acetileno ocuparán:
  P*V=n*R*T => V=nRT/P= 0,025*0,082*273/1 = 0,56 L de acetileno


---Notas:----------------------
Condiciones normales para un gas: T=0 ºC ; P=1 atm
Puedes revisar conceptos aquí:
Y aquí para curso completo de Estequiometría:

¡Hale, venga!

por que .. ( 12*4+1*8) ... ese 4+1 de donde sale????????

Lo estas entendiendo mal

Ese 12*4+1*8 es la Masa molar del 2-buteno

C₄H₈

4 Carbonos = 4*12

8 Hidrogenos = 8*1

Entonces la masa molar del 2-buteno es

12*4+8*1= 56