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Buenas

Necesito entregar un trabajo práctico y no se que hacer. dice asi:

Si un tanque con un volumen de 50.0 litros esta lleno de aire, el cual contiene un 21% de oxigeno (O₂) y 79% de nitrogeno (N₂), a una presion de 2.10 atm y una temperatura de 30ºC, y en este tanque ocurre la siguiente reaccion, en la que se consumen 28.2  g de Fe:

Fe(s) + O₂(g)  --> Fe₂O₃(s)

Determine la presion final en el tanque, si en la reaccion se consumio todo el Fe

Alguien me aclara un poco?    

Gracias de antemano!

Hola,

Fe(s) + O₂(g)  --> Fe₂O₃(s)   Hay que ajustar la reacción:


2 Fe(s) + (3/2) O₂(g)  --> Fe₂O₃(s)

 2             3/2                    1     =>   Proporción  o, dividiendo entre dos:
 1             3/4                    1/2

Por cada mol de Fe se consumen 3/4 de oxígeno.

Pm Fe = 55,8 g

28,2 g de Fe son  28,2/55,8 = 0,50 mol de Fe  =>    moles de O₂ = 0,5·(3/4) = 0,375 mol

Estos moles de O₂ pasan a formar parte del óxido de hierro (sólido)

Se supone que el volumen y la temperatura del recipiente no cambian. Tomando incrementos:

∆P·V = ∆n·R·T        =>    ∆P = ∆n·R·T/V = 0,375·0,082·303/50 =  0,187 atm (cambio de P)

La presión final será:  Pf = 2,1 - 0,187 = 1,91 atm


Nota:

Al tomar incrementos en la ecuación de gases se obtiene:

P·∆V + V·∆P = n·∆(RT) + ∆n·RT    =>     V·∆P = ∆n·RT

Ya que:     ∆V = ∆(RT) = 0

Por favor, completa tu perfil. Gracias

muchas muchas gracias   y creo que ya complete el perfil como era