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¿Cual es la formula empirica de un compuesto organico, que por combustion de 20,63 mg dio 57,94 mg de dioxido de carbono y 11,85 mg de agua?

:P

-Hola, Valeneko.

No sabemos si es un compuesto oxigenado o no, pero por el tipo de enunciado supondremos que sí. Partimos del compuesto C_xH_yO_z, del que deduciremos x, y, z o sus proporciones. [Baloo lo explica adecuadamente en su comentario de abajo].

C_xH_yO_z + O₂ →  CO₂ + H₂O, que ajustada es:

C_xH_yO_z + k O₂ → x CO₂ + y/2 H₂O

(el coeficiente k del oxígeno no queda explicado, pero realmente no lo necesitamos).

Calculamos n·M (nº mol x masa molecular) para cada compuesto, así serán gramos. Con C:12 , H:1, O:16

       C_xH_yO_z   +   k O₂  →    x CO₂    +    y/2 H₂O
     ----------                  -------        --------
     12x+y+16z                     44x              9y     : cants teóricas naturales (g)
        20,63                        57,94           11,85  : cants reales (mg ó g)

Ya por proporcionalidad:

12x+y+16z      44x        9y
----------- = ------ = ------ ;
  20,63          57,94    11,85

en los numeradores tenemos cantidades proporcionales teóricas, y en los denominadores, cants reales.

Podemos sacar DOS ecuaciones :   
I)
12x+y+16z      44x    
----------- = ------
  20,63          57,94   

II)
44x        9y
------ = ------ ;
57,94    11,85

primero esta:  44x*11,85=9y*57,94 => 521,4 x = 521,46 y => x = y esto ya es algo (hay igual nº de C que de H).

Con x=y vamos a I:

(13x+16z)57,94 = 20,63*44x => 753,22x+927,04z=907,72x => 927,04 z = 154,5 x => 6z = x (hay 6 C y H por cada O).
Luego x, y, z están en la relación 6:6:1
Es el  C₆H₆O; sin más datos solo sabemos que los subíndices están en 6:6:1, pero que puede ser cualquier otra proporcional a ella como 12:12:2, así que la fórmula empírica debemos darla como: (C₆H₆O)_n

Notas:
Con más datos podría calcularse n y dar la fórmula molecular.
(El hecho de obtener dos ecuaciones con tres incógnitas es el que hace suponer que se trata de un C_xH_yO_z; si solo tuviéramos una ecuación, supondríamos un C_xH_y).
Venga.

En realidad y para no tener que hacer suposiciones (siempre arriesgadas) lo habitual es calcular el C y el H y por diferencia (si existe) el O.

Es decir: como todo el C esta al final en forma de CO₂ calculamos cuanto C hay en los 57,94 mg de CO₂ y sale 15,8 mg de C
Como todo el H esta al final en forma de H₂O y tenemos 11,85 mg eso equivale a 1,3 mg de H

Como el total de la muestra son 20,63 mg y la suma de C e H son 15,8+1,3=17,1 mg quiere decir que nos faltan 3,5 mg que deben corresponder al O ya que la muestra solo puede contener C, H y O

Absolutamente, Baloo. A veces, mi proceder obtuso contradice mi principio de que detrás de todo hay siempre una idea sencilla  .

Muchas gracias a ambos :), la verdad que era bastante simple, sólo regla de tres; si hasta vergüenza me da haber preguntado

- De nada Valeneko, no tengas problema en preguntar.
La regla de tres es muy sencilla y eficaz, pero por eso mismo tiene el defecto de ocultar el principio que hay detrás, que es la proporcionalidad, muy importante en Química. Por eso se quejan muchos profes: mucho cálculo sistemático y poco razonamiento.

Verás que hay problemas de más nivel, más largos y complejos, y que sin embargo no requieren más que las cuatro reglas aritméticas, y desde luego, estará de por medio la proporcionalidad (reglas de tres).

Por si tienes que repasar conceptos elementales de Química, Galilei ofrece esta recopilación:

¡Venga!

Elemental información, gracias por el link Etxeberri ;)