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Mensaje 02 Oct 11, 12:40  24610 # 1



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Asidu@ Bachiller

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Asidu@ Bachiller 

Registro: 13 Abr 10, 21:26
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
Intentando hacer estos problemas a los que no encuentro solución, a ver si me podeis echar una mano:

9. Calcule el porcentaje de moles existentes de cada una de las 4 formas del amortiguador fosfato a pH fisiológico 7.4.  (pKa1 = 2.12,  pKa2 = 6.80, pKa3 = 12.67).
R: Triprótico: 1.1 x 10-4 %, Diprótico: 20.0%, Monoprótico: 79.9 %, Ion fosfato: 4.4 x 10-4 %

10. Una reacción catalizada enzimáticamente se desarrolló en una disolución regulada con amortiguador fosfato 0.03 M, pH 6.80 En la reacción se formaron 0.004 moles/litro de ácido (considere ácido fuerte). a) ¿Cuál será el pH final de la reacción? b) ¿Cuál sería el pH si no hubiera existido disolución reguladora?
R: a) 6.56, b) 2.4

(El apartado b del ejercicio 10 si lo sé hacer, donde pone R, es la respuesta, saludos y gracias)
          
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Mensaje 04 Oct 11, 22:25  24653 # 2


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Asidu@ Amig@

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Asidu@ Amig@ 

Registro: 12 Abr 11, 22:39
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Mi nombre es: Javier
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Madrid
Género: Masculino

______________________
- Hola, Dadita.
 Enunciado 

Calcule el porcentaje de moles existentes de cada una de las 4 formas del amortiguador fosfato a pH fisiológico 7.4.  (pKa1 = 2.12,  pKa2 = 6.80, pKa3 = 12.67).

Sol: Triprótico: 1.1 x 10-4 %, Diprótico: 20.0%, Monoprótico: 79.9 %, Ion fosfato: 4.4 x 10-4 %



El ácido fosfórico, H3PO4 puede ceder hasta tres protones en otras tantas etapas:
H3PO4 → H2PO4- + H+
H2PO4- → HPO4²- + H+
HPO4²- → PO4³- + H+

En cada reacción aparece un par ácido/base conjugados, de forma que una base conjugada será ácido conjugado en la siguiente reacción.

Teniendo en cuenta la ecuación que relaciona pH con pKa y con las concentraciones base/ácido en las mezclas amortiguadoras (Henderson-Hasselbalch):
                        [A-]
pH = pKa + log -------  
                             [HA]

con [A-] la concentración de la base; [HA] la del ácido

La aplicamos a cada disociación, todas con pH 7,4; a cada reacción le damos su pKa.
Por comodidad, hacemos:
[H3PO4] = a
[H2PO4-] = b
[HPO4²-] = c
[PO43-] = d

7,4 = 2,12 + log (b/a)   => 7,4-2,12=log b/a => 5,28 = log b/a => b/a = 105,28 => b/a = 1,905*105
7,4 = 6,80 + log (c/b)  => c/b = 100,6 => c/b = 3,981
7,4 = 12,67 + log (d/c)  => d/c = 10-5,27 => d/c = 5,37*10-6

Que es un sistema de tres ecuaciones con cuatro incógnitas. Pero podemos tomar una cuarta ecuación: a+b+c+d=100, así los valores a,b,c,d serán los porcentajes que suman 100 (en las otras tres ya aparecen como relaciones).

Resuelto con el programa Derive  :silva: tenemos:
a = [H3PO4] = 1,05*10-4 %
b= [H2PO4-] = 20,08 %
c= [HPO4²-] = 79,92 %
d = [PO4³-] = 4,29*10-4 %
          
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Mensaje 01 Nov 11, 14:44  25009 # 3


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Asidu@ Bachiller

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Asidu@ Bachiller 

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______________________
Muchísimas gracias.
          
       


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