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Cálculo de reactivo limitante. Reacciones químicas (1ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Ferquimica 

Mensaje 02 Oct 11, 05:04  24611 # 1
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Secundaria

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 Secundaria 

Registro: 17 Sep 11, 20:48
Mensajes: 4
_____________Situación_
Nivel Estudios: Secundaria
País: Argentina
Ciudad: Cordoba
Género: Femenino
______________________
Gente necesito por favor me ayuden con estos problemas que no comprendo como hacerlo

Sabiendo que HCl +  Ca(OH)2  ----> CaCl2 + H2O

Si se partieron de 2 moles de acido (HCl) y 4 moles de hidroxido Ca(OH)2 calcular:

Cual es el reactivo limitante?
Cuanto del otro reactivo sobra?
Cuanto se formo de cloruro de sodio y cuanto de agua?

Gracias!!
          
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Desconectado  MarLonXL 
    

Mensaje 02 Oct 11, 07:51  24612 # 2
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Asidu@ Univérsitas

______________Detalles_
 Asidu@ Univérsitas 

Registro: 07 Ago 08, 20:17
Mensajes: 496
Mi nombre es: MarLon
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino
______________________
 Enunciado 

Sabiendo que HCl +  Ca(OH)2  ----> CaCl2 + H2O

Si se partieron de 2 moles de acido HCl y 4 moles de hidroxido Ca(OH)2


2 HCl   +  Ca(OH)2  →  CaCl2   +   2H2O

Cita:
 "Cual es el reactivo limitante?"


Para hallar el reactivo limitante

# moles = nreactivo = # moles / coeff en la reacción

nHCl = 2 / 2 = 1 mol (Este es el reactivo limitante por ser el menor)

nCa(OH)2 = 4 / 1  = 4 moles

Cita:
 "Cuanto del otro reactivo sobra?"


Sabes que la relación de los reactantes es de 2 a 1 o sea que si uso 1 moles de HCl entonces tendría que usar 0,5 mol de Ca(OH)2. Si uso 3 moles de HCl, tendría que usa 1,5 moles de Ca(OH)2

Sabiendo esto y que el reactivo limitante es el HCl

Entonces como uso 2 moles de HCl tendría que usar 1 mol de Ca(OH)2 me sobrarían 3 moles de Ca(OH)2

Cita:
 "Cuanto se formo de cloruro de sodio y cuanto de agua?"


Como se está usando 2 moles de HCl y 1 mol de Ca(OH)2, y siendo está la relación correcta , se formará sin dudarlo 1 mol y 2 moles de CaCl2 y H2O respectuvamente
          
       


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