Foros Ciencias Galilei

El siguiente ejercicio me proponen justificar como será la solución resultante.
Sé que es basica, porque los reactivos me daran unos productos en los cuales habrá agua, pero no sé como justificarlo.


Se mezclan 25 ml de HNO₃,  0,150 M y 10 ml de Ba(OH)₂ 0,300  M. Indica, de forma justificada si la solución resultante es ácida, básica o neutra.


Muchas Gracias!

Hola,

nº moles = M·V

25 mL (0,025 L) de una disolución 0,15 M   contienen 0,15·0,025 = 0,00375 moles de HNO₃ (y por tanto los mismos de H⁺ al descomponerse el ácido en NO₃^- y H⁺)

10 ml de Ba(OH)₂ 0,300  M   son    0,010·0,3 = 0,003 moles de Ba(OH)₂ (el doble de OH^- al desconponerse en Ba²⁺ y 2OH^-)

Por tanto nos encontramos con

moles de H⁺ = 0,00375
moles de OH^- = 2·0,003 = 0,006

De los 0,006 moles de OH^-, 0,00375 reaccionan con la misma cantidad de H⁺ y forma agua, el resto hará que la solución sea básica.

Muchas Gracias Galilei!