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Me pueden ayudar con este problema:


El titanio es un metal importante en las aleaciones ligeras usadas en la construcción aeronáutica. Este metal se obtiene por reducción del tetracloruro de titanio con el hidrógeno, obteniendo cloruro de hidrógeno como subproducto de esta reacción. Por otra parte, el Ti Cl₄(g) se obtiene a partir del mineral de titanio llamado rútil (que es TiO₂) segun la siguiente reacción a alta temperatura:

3 TiO₂(s) +4 C(s) + 6 Cl₂(g) => 3 TiCl₄(g) + 2 CO₂(g) +2 CO (g)

Que cantidad máxima de metal se obtendra si se hacen reaccionar 35 g de TiO₂, 45 g de Cl₂ y 11g de C y el TiCl₄ obtenido de esta reacción se hacen reaccionar a continuación con un exceso de hidrógeno?



Gracias compañeros!

3 TiO₂(s) +4 C(s) + 6 Cl₂(g) => 3 TiCl₄(g) + 2 CO₂(g) +2 CO (g)

Hallaremos el reactivo limitante

n_TiO2 = 35 / 3(48 + 16x2) = 35/240 = 0,1458

n_Cl2 = 45 / 6(2x35,5) = 45/426 = 0,1056 (Reactivo limitante por ser el menor)

n_C = 11 / 2(12) = 11/24 = 0,4583


3 TiO₂(s) + 4 C(s) + 6 Cl₂(g) => 3 TiCl₄(g) + 2 CO₂(g) +2 CO (g)
                            45 g ---------- X
                            426 g --------- 570 g

X = 60,21 g de TiCl₄

Ahora dice que el TiCl₄ reacciona con un exceso de hidrógeno

TiCl₄     +     2H₂     →     Ti     +     4 HCl
60,21 g  ----------------- Y
 190 g----------------- 48 g

Y = 15,21 g de Ti

Gracias MarLonXL por la ayuda!