Foros Ciencias Galilei

Hola a todos y enhorabuena por el foro.
Bueno, he hecho un curso de técnico en planta química y me ha surgido una duda que no me la aclaran, a ver si por aquí lo consigo.

La duda es la siguiente; Si partimos de Hidróxido de Potasio (KOH) al 45% de riqueza, ¿que cantidad de Oxido de potasio (K₂O) tendremos? y ¿para conseguir una disolución al 20% de K₂O cuanto KOH tendremos que aportar?

Gracias por adelantado.

Piensa que todo el potasio que tendrás al final es exactamente el que tenías al principio. Una vez estará en forma de K2O (superóxido de potasio) y la otra en forma de KOH con porquería, pero el total de potasio no variará.

Muchas gracias Baloo. El caso es que tengo que expresar el K en forma de K2O, por eso mi interés en saber transformar la formula. Creo que calculando los pesos atómicos se puede saber, pero no estoy seguro.

K2O significa dos atomos de potasio (masa atomica 39) y uno de oxigeno (masa atomica 16). Por tanto la molecula de superoxido de potasio K2O tendra una masa de 94 uma y un mol de K2O de 94 g.

Como partes de KOH (masa = 1 atomo de K + 1 atomo de O + 1 atomo de H = 56 uma ) con una masa molecular de 56 g y vas a necesitar 2 moles para cada mol de K2O (el K2O tiene 2 atomos de K y el KOH solo 1) y ademas la pureza del KOH es del 45%, lo que quiere decir que si necesito 45 g de KOH necesitare coger 100 de producto ...........  (si esto no es suficiente te lo resuelvo entero, pero pienso que se consigue mas esforzandose en comprender que leyendo la solucion).

Gracias por tu interés en ayudarme, la verdad es que no entiendo muy bien a donde quieres llegar.
Según las analíticas el KOH 45-50% tiene un 42,5 % (peso/peso) de K2O y un 35% de K.
El calculo que yo hago para saber lo que tengo que aportar es el siguiente: (% KOH x kilos de KOH aportados)/kilos de producto final = % producto final.
Pues bien, siguiendo este calculo, cuando llevo muestras al laboratorio no me coincide.

Bueno, vamos por partes.

Si tienes 100 g de potasa, como la riqueza es del 50% (los datos dicen 45-50%, pero hay que fijar uno) querra decir que en realidad solo tenemos 50g de KOH, el resto no ns afecta.

Con 50g de KOH tenemos 50 g KOH*(39 g de K / 56 g de KOH) = 34,8 g de K

Con 34,8 g de K podremos tener 34,8g de K * ( 94 g de K2O / 78 g de K) = 41,9 g de K2O.

Es decir, si la potasa fuese del 50% (hipotesis de partida) con 100 g de potasa tendriamos un equivalente de 41.9 g de K2O. Como tu dices que el analisis te ha dado un 42.5, eso quiere decir que la pureza original es algo superior al 50%.

Veamos de cuanto es (se trata de hacer los mismos calculos pero empezando por el final)

42.5 g de K2O * (78 g de K / 94 g de K2O) * (56 g de KOH /39 g de K) = 50.64 g de KOH. Luego la pureza de tu potasa ese del 50.64% de KOH

El que sabe ... sabe, es un placer poder comentar dudas con personas puestas en el tema. Muchas gracias.
entonces podríamos decir: que % de materia prima * (peso molecular de X/peso molecular de la materia prima) = X% (me refiero a X como la parte de la materia prima que queremos conocer).
Sobre la formula que utilizo para saber el % de producto final, que opinas?

No entiendo lo que me preguntas.

Lo que si te aconsejo es que procures huir de formulas simplificadas y trates de seguir el razonamiento paso a paso hasta comprenderlo perfectamente. Un vez que todo este claro sera el momento de simplificar.

Fíjate que el proceso seguido para resolver el tema tanto de forma directa como inversa ha sido el mismo.

Primero: Calcular en mi muestra cuanto K tengo

Segundo: calcular con ese K cuanto producto podre obtener.

Otro consejo: procura usar palabras distintas para cosas distintas. No digas, p.ej. que tienes un KOH del 45% de KOH, es un contrasentido. Lo que deberías decir es que tienes una potasa, o un producto o lo que sea que te han vendido, que contiene 45% de KOH. El KOH, como su nombre indica es una sustancia pura cuya molécula contiene exclusivamente K, O y H y absolutamente nada más. A lo que compras en la tienda, o lo que tienes en el frasco dale otro nombre para no confundir las cosas. Te ahorraras muchos errores

Muchas gracias por tus consejos, son bien acogidos.
El usar formulas, a parte de intentar entender tu calculo y no conseguirlo, si se de donde salen los datos o que son pero no porque los usas.