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Hola, necesito ayuda con este ejercicio de equilibrio... estoy confundido con este :(

El metanol se descompone parcialmente a 20ºC para dar hidrógeno y monóxido de carbono. En un recipiente de 1L se introducen 0,37 moles de metanol a 20ºC alcanzándose en el equilibrio una presion de 9,41 atm. Calcula

a. Grado de disociación
b. Kc


Ayuda por favor ... mil gracias al que me ayude  

- Hola, Chemist.


La reacción ajustada es CH₃OH <==> 2 H₂ + CO


                         CH₃OH <==> 2 H₂  +  CO           

mol ini                    0,37               0         0    

mol reaccionan         -x               +2x       +x

mol equil                0,37-x            2x         x

PV=nRT; la presión en el equilibrio es la total de la mezcla, así que introducimos P=9,41 atm, pero n debe ser el nº total de moles en el equilibrio:
    n=  0,37-x  +  2x  +  x = 0,37+2x moles totales en equilibrio.
Entonces:

    9,41 * 1 = (0,37+2x) * 0,082 * 293 => x = 0,01083 mol

Ahora, como el grado de disociación α es el cociente entre los moles reaccionantes (x) y los moles iniciales:

  α = x/0,37 *100 = 0,01083/0,37 *100 => α = 2,93 % es el grado de disociación del metanol.

¿ K_c ?

                [H₂]² [CO]
       Kc =  ------------ ,       Pero recordemos dividir los moles entre el volumen. Aquí, V=1 L. Tomaré x=0,01083~0,011
                  [CH₃OH]

         (2x)² · x           4x³            4*0,011³
Kc =  ----------- =  --------- = ------------- => Kc = 1,48 · 10^-5  
           0,37-x          0,37-x         0,37-0,011

Hale.