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Hola necesitaria ayuda con este problema:

Un compueso orgánico tiene el siguiente análisis

C= 55,8%
H= 7,03%
O= 37,17%
Una muestra de 1500 gramos se evapora hallandose que ocupaba 530 litros a 373ºK y 1,02 atm

Hallar la fórmula molecular del compuesto.

-Hola, Pep, bienvenido. Por favor, lee las normas del foro.
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Para este tipo de problema necesitaremos:

n = m/M para convertir gramos en moles.
P*V=n*R*T para convertir litros de gas en moles.
Masas atómicas: C:12, O:16, H:1

Comprobamos que los tres porcentajes suman 100.
1º) Supongamos que tenemos 100 g de la sustancia, entonces habrá:

C: 55,8 g
H= 7,03 g
O= 37,17 g

2º) Los convertimos a moles de átomos: n=m/M

C: n=55,8/12= 4,65 mol de C
H: n=7,03/1= 7,03 mol de H
O: n=37,17/16= 2,32 mol de O

[En moles, cada elemento en una fórmula está en una relación de números sencillos con los demás: En H₂O hay 2 mol de átomos de H por cada mol de átomos de O].

Para encontrar esta relación sencilla en moles de átomos:
3º) Dividimos los valores en moles entre el menor de ellos y aproximamos a enteros:
    
C: 4,65/ 2,32 = 2
H:  7,03/2,32=3,03 ~ 3
O: 2,32/2,32 = 1

4º) Los tres elementos se combinan en la proporción  C₂H₃O, que es la fórmula empírica y que solo indica la proporción en que se hallan los elementos dentro del compuesto. (Podría acabar siendo C₂₀H₃₀O₁₀). Realmente la fórmula tendrá la forma (C₂H₃O)_n
Los datos restantes permiten encontrar n:

Este compuesto tiene masa molecular: n*(12*2+3*1+16) = 43n

Y apliquemos ahora la ecuación de los gases perfectos ("se evapora"):

P*V=n*R*T => 1,02*530= n*0,082*373 => n = 17,67 mol
Como dice que estos 17,67 mol se corresponden con 1500 g, mediante  n=m/M => M=m/n =>

M = 1500/17,67 = 84,87 u

Y ahora, necesariamente 43n debe ser 84,87, y además entero:

43n=84,87 => n = 84,87/43 = 1,97 ~ 2

Por tanto, el compuesto es el (C₂H₃O)₂ → C₄H₆O₂ es la fórmula molecular del compuesto.

Venga.

Muchisimas gracias,habia avanzado bastante pero me costaba terminarlo