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Me podrian ayudar con estos ejercicios.

1) Luego de completarse la reaccion representada por la ecuacion:

Mg₃N₂ + 6 H₂0 => 3 Mg(OH)₂ + 2NH₃

Se obtuvieron 0.100 mol de amoniaco y sobraron 1.80 g de agua

Calcular: a) Las masas iniciales de cada reactico
b) El volumen de gas amoniaco obtenido , medido a 20ºC y 2.00 atmosferas

2) se tiene un solucion acuosa de cloruro de sodio  se necesita disolver en 190 g de agua para que la solucion resultante sea 5,00 %m/m de clururo de sodio?

Gracias,

-Hola, Nonys.

Mg₃N₂+ 6 H₂O → 3 Mg(OH)₂ + 2 NH₃  

Por ahora solo nos interesan los 0,1 mol de NH₃ obtenidos, pues han participado realmente en la reacción. El agua sobrante es un exceso que puede ser cualquiera, y de hecho no ha "funcionado" en la reacción.

Una vez ajustada la reacción tenemos los coeficientes 1:6 → 3:2, que son la relación natural teórica en moles: por cada mol de nitruro de magnesio se necesitan 6 moles de agua para obtener 3 moles de hidróxido de magnesio y dos de amoniaco. (La relación 2:12→6:4 también es cierta, etc.)

Atendamos a la relación nitruro/amoniaco:
                                                                                                                 1         2
1 mol Mg₃N₂ ----------  produce 2 mol NH₃                          =>                       ----- = -----  
        x  ------------  produjeron 0,1 mol (dato)                                                 x         0,1

=> 0,1=2x => x = 0,05 mol de Mg₃N₂ reaccionaron.

Ayudándonos de 1:6→3:2 obtenemos las demás cantidades en moles:

El agua participa con 6 veces el nº de moles de nitruro, luego: 6*0,05= 0,3 mol de H₂O reaccionaron.
Se obtiene la mitad de moles de  Mg(OH)₂ que de agua: 0,3/2= 0,15 mol de Mg(OH)₂ reaccionaron.

Ahora pasamos estas cantidades a gramos

Como nº moles = masa en g/masa molecular => n = m/M, necesitamos las masa atómicas: Mg:24,3 ; N:14 ; O:16 ; H:1.
M [Mg₃N₂]= 24,3*3+14*2=100,9           M [H₂O]=1*2+16=18             M [Mg(OH)₂]=24,3+2*(1+16)=58,3        M [NH₃]=14+1*3=17  son las masas moleculares de los compuestos.

Aplicando a cada uno n=m/M => m = n·M

m[Mg₃N₂] =0,05*100,9 = 5,045 g de Mg₃N₂ reaccionaron  
m[H₂O]=0,3*18=5,4 g de H₂O reaccionaron ; como sobraron 1,80 g, había: 5,4+1,8 = 7,2 g de H₂O iniciales.
m[Mg(OH)₂]=0,15*58,3= 8,745 g de Mg(OH)₂ se obtuvieron
m[NH₃]=0,1*17= 1,7 g de NH₃ se obtuvieron.


Aplicando la ecuación de los gases perfectos: P·V = n·R·T          P: presión en atm; V: volumen en l; n: nº de moles de gas; R=0,082; T: temp en K
2*V=0,1*0,082*(20+273) => V= 1,201 l de amoniaco

Está un poco enrevesado el enunciado. Supongo que es: Se tiene un solucion acuosa de cloruro de sodio, ¿qué cantidad de sal se necesita disolver en 190 g de agua para que la solucion resultante sea 5,00 % en masa de cloruro de sodio?
La masa total de la disolución será 190+x gramos , con x la masa de NaCl.
190+x será el 100% de masa, como de sal ha de ser 5% en masa:

190+x --------- 100%   
 x     ----------  5%    =>   (190+x)*5=100*x => 950+5x=100x => 950=95x => x = 10 g de NaCl

¡Hale, venga!