Foros Ciencias Galilei

Hola bueno me dejaron un trabajo muy extenso que involucra estequiometria notación espectral y otras cosas temas de los cuales no he visto nada, no muy coherente cierto?? el caso es que necesito ayuda con unos ejercicios  mas que todo que me expliquen para poder hacer el resto.

Cuantas moles y gramos de bismuto hay en 3,27 × 10²³ atomos del mismo elemento???

Cuando n=4 ¿que valores puede tener l ? ¿que subcapa (letra) designa cada valor de l ?? De este no entiendo nada de nada

En los compuestos ionicos no hay moleculas ¿por que no??  y cual es la diferencia entre una unidad formula de un compuesto ionico de una molecula poliatomica?'

Agradezco pronta respuesta

- Hola, Maximillian:


- El mol es otra medida de la cantidad de materia, como lo es el gramo. Piensa en mol⇔g como en €⇔$.
- Cuando hablamos de un número enorme de moléculas/átomos, está de por medio el Número de Avogadro:
  En 1 mol de una sustancia hay 6,022·10²³ moléculas de ella (este es el nº de Avogadro, N_A).

                     1 mol                 x
  Entonces:   ---------  =  -------------  =>  x = 3,27 × 10²³ / N_A => x = 0,543 mol de Bi.
                      N_A            3,27 × 10²³
                                                                                                                                    m
Ahora convertimos los moles de Bi en gramos de Bi : nº mol = masa en g / masa molecular => n = -----
                                                                                                                                    M

M, masa molecular, es en este caso solo atómica; el bismuto es un metal que no se agrega a sí mismo: se da solo en la forma Bi. Por tanto, su masa molecular es simplemente su masa atómica:  208,98 [wiki]http://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto[/wiki]. Entonces:

     m = n · M = 0,543 · 208,98 = 113,48 g de Bi metálico.


Hay cuatro números cuánticos. Aquí aparecen dos: el principal, n=4 y el secundario l=0,1,2...,n-1.

Es decir, si n=4, l tomará distintos valores desde 0 hasta 3. Significa que en la 4ª capa (n=4) de electrones hay cuatro zonas diferentes(l=0,1,2,3) donde se ubican dichos e-, con distinta forma y orientación, que se llaman orbitales.

Para n = 4
---------------------
l = 0: orbital s. Solo hay uno, puede contener hasta 2 e-.
l = 1: orbitales p. Hay 3 de ellos; pueden contener hasta 6 e-.
l = 2: orbital d. Hay 5 de ellos; pueden contener hasta 10 e-.
l = 3: orbital f. Hay 7 de ellos; pueden contener hasta 14 e-.

Si quieres más información acerca de esto:



En química, se llama moléculas a las partículas neutras formadas por un conjunto estable de, al menos, dos átomos enlazados covalentemente (Wikipedia). Ocurre que los compuestos iónicos (NaCl, por ej., que en detalle es Na⁺+ Cl^-) cada ion Na⁺ queda rodeado por varios iones Cl^-, y viceversa. No puede decirse que un cierto ion Na⁺ esté asociado a un determinado ion Cl^-, sino que se encuentran formando una red cristalina, en la proporción de un ion sodio por un ion cloro; cada ion está unido a varios otros de signo contrario por enlace iónico, estructura que se extiende por toda la red, lo que lo aparta de la definición de molécula. Aquí tienes gráficos.. Esto es a diferencia de un compuesto claramente molecular, como el agua H₂O, en que dado un cierto O, sí se localizan claramente sus dos H asociados por enlace covalente. Para el agua su unidad mínima, la molécula, es un átomo de O unido con dos de H.
Otra diferencia notable es que las moléculas generalmente no forman iones en disolución, cosa que sí hacen los compuestos iónicos (con excepciones).
En rigor entonces se debe denominar al par iónico NaCl como "unidad fórmula", y no como molécula (sin embargo, de manera relajada, suele hablarse de la molécula de NaCl sin que haya escándalos en la calle ).

¡Hale, venga!