Foros Ciencias Galilei

Hola a todos, aquí un problema de acidos bases:

Una disolución reguladora de pH 8.5 de un litro, con 1.3·10^-3 M de NaCN y 8.6·10^-3 moles de HCN. ¿Cuanto cambiaría el pH si cogemos 100 ml de la disolución reguladora y le añadimos 5·10^-5 moles de HClO₄?

Hola Iosug.

Vamos a poner primero la reacción de disociación del ácido débil (HCN):



Al tratarse de un ácido muy débil se disocia muy poco y menos aún si está acompañado de una sal que aporta un ión común al que aporta el ácido. Con esto queremos decir que la [HCN]=8,6.10^-3 M   [CN^-] =1,3.10^-3 M y como tenemos el pH podemos saber la concentración de protones [H⁺]= 1.10^-pH=3,16.10^-9 M.

Con todos estos datos calculo Ka=4,78.10^-10.

Vamos a añadir a 100 mL de la disolución un ácido fuerte como es el ácido perclórico, estamos añadiendo protones esto trae consigo dos efectos, al añadir protones la concentración de estos aumenta pero también hace que el equilibrio tienda a retirarlos (principio de Le Chatelier), al final no sabemos cuantos protones tenemos, da igual es fácil calcularlo. Lo importante es el desplazamiento del equilibrio, al añadir protones el equilibrio reacciona para eliminarlos deesplazandose hacia la izquierda, esto produce un aumento en la concentración de HCN y una disminución de la concentración de CN^-, ¿cuanto aumenta? ¿cuanto disminuye? aumenta y disminuye en función de la concentración del culpable que produce el desplazamiento, es decir, los protones que aporta el perclótico, vamos a calcular esa concentración de protones:

[H⁺]=5.10^-5 mol/0,1 L=5.10^-4 M.

Las nuevas concentraciones serán:

[HCN]=8,6.10^-3 M + 5.10^-4 M = 9,1.10^-3 M

[CN^-] =1,3.10^-3 M - 5.10^-4 M=8.10^-4 M

Aplicamos Ka, 4,78.10^-10=8.10^-4.[H⁺]/9,1.10^-3

[H⁺]= 5,44.10^-9   que me da un pH=8,26.

Hola Iosug.

Vamos a poner primero la reacción de disociación del ácido débil (HCN):



Al tratarse de un ácido muy débil se disocia muy poco y menos aún si está acompañado de una sal que aporta un ión común al que aporta el ácido. Con esto queremos decir que la [HCN]=8,6.10^-3 M   [CN^-] =1,3.10^-3 M y como tenemos el pH podemos saber la concentración de protones [H⁺]= 1.10^-pH=3,16.10^-9 M.

Con todos estos datos calculo Ka=4,78.10^-10.

Vamos a añadir a 100 mL de la disolución un ácido fuerte como es el ácido perclórico, estamos añadiendo protones esto trae consigo dos efectos, al añadir protones la concentración de estos aumenta pero también hace que el equilibrio tienda a retirarlos (principio de Le Chatelier), al final no sabemos cuantos protones tenemos, da igual es fácil calcularlo. Lo importante es el desplazamiento del equilibrio, al añadir protones el equilibrio reacciona para eliminarlos deesplazandose hacia la izquierda, esto produce un aumento en la concentración de HCN y una disminución de la concentración de CN^-, ¿cuanto aumenta? ¿cuanto disminuye? aumenta y disminuye en función de la concentración del culpable que produce el desplazamiento, es decir, los protones que aporta el perclótico, vamos a calcular esa concentración de protones:

[H⁺]=5.10^-5 mol/0,1 L=5.10^-4 M.

Las nuevas concentraciones serán:

[HCN]=8,6.10^-3 M + 5.10^-4 M = 9,1.10^-3 M

[CN^-] =1,3.10^-3 M - 5.10^-4 M=8.10^-4 M

Aplicamos Ka, 4,78.10^-10=8.10^-4.[H⁺]/9,1.10^-3

[H⁺]= 5,44.10^-9   que me da un pH=8,26.