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Disoluciones. Molaridad y molalidad (1ºBTO)

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Desconectado  Quercus 

Mensaje 02 Jun 11, 13:19  23649 # 1
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Bachiller

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 Bachiller 

Registro: 27 May 11, 11:52
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Hola.
Quisiera saber si este ejercicio esta bien hecho.

Tenemos una disolucion que contiene 410,3 g de H2SO4 en 1 L de disolucion a 20 ºC, si la densidad de la disolucion es de 1,243 g/mL
a) cual es la molalidad de la disolucion
b) cual es la molaridad de la disolucion


La molaridad es: M= masa/(Pm*v)
                      M= 410,3/(98*1)       M= 4,2M
La molalidad es: m= masa/(Pm*M)
                      m= 410,3/(98*4,2)      m= 0,99m
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 11 Jun 11, 02:39  23867 # 2
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Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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Cita:
 "b) cual es la molaridad de la disolucion"


La molalidad es el cociente entre moles de soluto y kg de disolvente:

1 L pesa 1243 g,  de disolvente habrá  1243 - 410,3 = 832,7 g (0,832 kg de disolvente)

m = mol/kg disolvente = 410,3/(98·0,832) = 5,032 m


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 11 Jun 11, 02:40  23868 # 3
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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  Hola, bienvenid@ al foro. Gracias por participar.
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