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Masa molar atómica. Masa molar molecular. reacción química (1ºBTO)
Foro: * Química general *
Autor: Francolino
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Mensaje 07 Jun 11, 10:09  23747 # 1



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Escribir la ecuacion del balance de masa de una solucion 0,100 M de NaOH saturada con Zn(OH)2,que sufre la reaccion

Zn(OH)2+2OH-<-> Zn(OH)42-  :cansado:
          
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Mensaje 10 Jun 11, 23:06  23854 # 2


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A que te refieres con "balance de masa"?


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 11 Jun 11, 17:39  23894 # 3


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no estoy seguro pero creo que tiene que ver con la solibilidad y las concentraciones en el equilibrio.
segun el ejercicio la  Respuesta es:

0.100= [Na+] = [OH-] + 2[Zn(OH-)₄2-]

pero yo no entiendo porque es eso alguien me puede explicar el proceso que se hace para obtener ese resultado. :think:

si no me equivoco las reacciones seran:

   Zn(OH)₂<->Zn2+  + 2OH-
 
   NaOH<->Na+ + OH-

   Zn(OH)₂+2OH-<->Zn(OH)₄2-

   2H₂O<->H₃O+ + OH-

y despues de eso que mas tengo que hacer? :doh:
          
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Mensaje 12 Jun 11, 23:31  23929 # 4


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Bueno, creo que el problema se puede enfocar pensando que tenemos una disolucion de NaOH 0.1 M y añadimos unas gotas de Zn(OH)2. Queremos saber cuales sonlas concentraciones de Na+ y OH- en el equilibrio.

En la disolucion de NaOH, la sal estara totalmente disociada, por lo que no quedara nada de NaOH y todo estara en la forma Na+ y OH-, por lo que si la concentracion de NaOH era de 0.1M ahora sera la de [Na+]= 0.1M y [OH-]= 0.1M. Echamos el Zn(OH)2 y nos dicen que esta sustancia en medio basico (OH-) sufre una reaccion distinta de la que sufriria en medio neutro.

En medio neutro sería:

Zn(OH)₂<->Zn2+  + 2OH-

pero en medio basico nos dicen que es

Zn(OH)₂+2OH-<->Zn(OH)₄2-

Por lo tanto el Na+ no sufrira ninguna variacion, si la concentracion era 0.1 M seguira siendolo.

[Na+] = 0.1M

Con respecto a la concentracion de OH- sucede lo siguiente:

Inicialmente vale 0.1 M, pero una parte de los OH- se gastan en reaccionar con el Zn(OH)2 para dar Zn(OH)₄2-. ¿Cuantos OH- desaparecen?, Bueno, por cada Zn(OH)₄2- formado se han gastado 2 OH-, luego [OH-] valdra la inicial (0.1 M) menos la consumida que es el doble de [Zn(OH)₄2-]

Por tanto [OH-] = 0.1 -2*[Zn(OH)₄2-] o bien 0.1 = [OH-] + 2*[Zn(OH)₄2-] que es el enunciado del ejercicio


La ley hace posible la convivencia, la educación la hace agradable.
          
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Mensaje 13 Jun 11, 21:13  23946 # 5


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muchas gracias eso era la gran duda que tenia  :contento:
          
       


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