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Disociacion del acido 0.100 M:

H₂S<------›H⁺ + HS^-

HS^-2<------›H⁺ + S^-2
Y la infaltable del agua:
H₂0<------›H⁺ + OH^-

A partir de alli no se como continuar el problema;agradeceria ayuda.

Holahola, Amina:

El ácido sulfhídrico, H₂S, es un ácido débil (es conveniente conocer los ácidos y bases fuertes/débiles más habituales:
http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_fuerte ; http://es.wikipedia.org/wiki/Base_fuerte).

Resumen:
Para hallar el pH de un ácido, primero escribimos su reacción de disociación (en disolución acuosa). Veremos que se producen protones H⁺, y el pH será el menos logaritmo de la concentración de H⁺. Por ser un ácido débil, conocida la concentración inicial del ácido (0,1 M), no podemos prever qué parte de él producirá H⁺, pero nos ayudará a ello conocer la constante de acidez del sulfhídrico, que relaciona las concentraciones de productos, [S^2-] y [H⁺] con la del reactivo [H₂S].

Si ponemos ácido sulfhídrico en disolución, se disociará en dos etapas, como bien intuías:
1) H₂S <---> H⁺ + HS^- ,  1ª disociación
2) HS^- <---> H⁺ + S^2- ,  2ª disociación,  pero sumando ambas:
-----------------------------------------------------
   H₂S <---> 2H⁺ + S^2-  (en gral. H_nX <--> nH⁺ + X^n-) Si no se dice otra cosa, puedes disociar el ácido completamente, directamente, tal como en esta última línea.

Por ser H₂S un ácido débil, le corresponde una cte. Kb= 1,02 · 10^–7, (de tablas; deben dártelo).

Entonces tenemos H₂S <---> 2H⁺ + S^2-; armamos la Kb: en el numerador , producto de concentraciones de productos, en el denom, concentración del reactivo; cada concentración elevada a su coeficiente de ajuste:
 
       [H⁺]² · [S^2-]          
Kb= ---------------  ; inicialmente hay una concentración de 0,1 M. Parte del sulfhídrico se habrá disociado, otra parte permanece, es decir:
          [H₂S]

            H₂S <---> 2H⁺ + S^2-
inicio      0,1 M        0      0                                                       (2x)² · x  
equil       01-x        2x      x                    por tanto, 1,02 · 10^–7 = ------------  =>
                                                                                            0,1-x  

Asumiendo que x es mucho menor que 0,1 (es lo habitual), 0,1-x ~ 0,1, y tenemos:
                     4x³
1,02 · 10^–7 = ------ => 1,02 · 10^–8 = 4x³ => x = ³√(1,02 · 10^–8/4) =>
                     0,1
=> x = 1,366 · 10^-3 mol/l; conocido x tenemos [H⁺]=2x= 2,732 · 10^-3 mol/l

Y por último: pH = -log [H⁺] = -log (2,732 · 10^-3) => pH = 2,56 (<7, ácido).

¡Venga, Amina!