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Sé que en el BF₃ se anula el momento dipolar de la molécula y aunque sus enlaces sean polares ésta no lo es, pero no entiendo por qué en el NH₃ no ocurre lo mismo ya que dicha molécula si que es polar.

esto se debe a que el amoniaco tiene un par de electrones libres y el BF₃ no los tiene. es por eso que en el amoniaco hay polaridad.

NH₃

 

Según la Teoría de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia (Teoría RPECV), los pares electrónicos de valencia del nitrógeno en la molécula se orientan hacia los vértices de un tetraedro, distribución característica cuando existe hibridación sp³. Existe un par solitario, por lo que la geometría de la molécula es piramidal trigonal.

BF₃

 

La geometría de una molécula de BF₃ está descrita como trigonal plana.

Muchas gracias!