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Hola, necesito ayuda para resolver este problema, gracias.

Considera la reacción de sintesis del óxido de S (IV).
  
       S₈+ O₂ →8SO₂

Ponemos a reaccionar 2,8 moles de S₈ y 16,8 moles de O₂. Presta atención, porque uno de los 2 reactivos es limitante.
¿Cuántos moles de óxido de S(IV), de S₈ y de O₂ participan en la reacción?

Hola, Maricarmen.
Primero, ajustamos bien la reacción:  S₈ + 8 O₂ → 8 SO₂

Esos coeficientes de ajuste (1:8→8) quieren decir que 1 mol de S8 reacciona con 8 moles de O₂ para producir 8 moles de SO₂. Es la relación natural.

Es decir, por cada mol de azufre S₈ se necesitan 8 moles de oxígeno O₂, con lo que se tiene la relación 1:8 azufre:oxígeno. Sin embargo, me están dando la relación 2,8:16,8 en ese mismo orden S₈:O₂.

Por supuesto, manda la naturaleza: "O todo el mundo en 1:8 o fuera de aquí". (En el orden azufre/oxígeno).

Hay que detectar al que no puede alcanzar al otro, ese será el reactivo limitante. Hay que forzar a que uno diga "no tengo".
Para eso hacemos unas comprobaciones:

 Si    1 mol S₈ -------------- 8 mol O₂
necesito     x    ----------- para 16,8 mol O₂       => x = 16,8*1/8 = 2,1 mol de S₈ que sí tengo (pues dispongo de 2,8 mol de azufre)

Si    1 mol S₈ -------------- 8 mol O₂
con  2,8 mol S₈------------- debería tener  x       => x = 2,8*8/1= 22,4 mol de O₂ que no tengo

Por tanto, es el oxígeno el reactivo limitante. No puedo partir de 2,8 mol de S₈ porque me exige 22,4 mol de O₂ que no tengo. Así que "manda" el O₂ con la relación que miramos primero: Reaccionarán los 16,8 mol de O₂ con 2,1 mol de S₈ . Sobrarán 2,8-2,1= 0,7 mol de S₈ sin reaccionar. [Por supuesto, 2,1:16,8 cumplen con la 1:8 natural, es la misma, pues 16,8=2,1*8].  

Y la relación natural 1:8→8 facilita la solución: se producen tantos moles de SO₂ como de O₂ actúan: se obtendrán 16,8 mol de SO₂, no hacen falta más cálculos.
Por si quieres ampliar:
Pregunta si dudas en algo.
¡Hale, venga!

Muchas gracias por responderme tan rápido, me ha servido mucho su ayuda. Gracias

explicas de forma excelente saludos