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Se tiene una mezcla de 10,0 g de hidrógeno y 40,0 g de oxígeno. La ecuación que representa dicha reacción es: 2 H₂  +  O₂  → 2 H₂O
Usando los datos del sistema periódico, responda las siguientes preguntas:

a. ¿Cuántos moles de hidrógeno y oxígeno tienes?
b ¿Cuántas moléculas de agua se formarán?
c. ¿Cuántos gramos de agua se han formado?
d. ¿Hay algún elemento que está en exceso? ¿en qué cantidad en gramos?

como lo puedo desarrollar?

Hola moon, bienvenid@ al foro.

Vete viendo este problema que acabo de escribir y va de eso que preguntas, mientras yo respondo el mensaje:

Reacción con limitante

La reacción es, ajustada:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Cada dos moléculas de hidrógeno necesita una de oxígeno para formar dos de agua. Es lo mismo que decir que cada dos moles de hidrógeno reacciona con uno de oxígeno y forma dos de agua.

Datos:

Masa molar de H₂ = 2 g
Masa molar de O₂ = 32 g
Masa molar de H₂O = 18 g

Es evidente que 10 g de H₂ son 5 moles y 40 g de O₂ son 1,25 moles (40/32 moles).

Los 1,25 moles de O₂ necesitan 2,5 moles de H₂ (el doble), por tanto sobran otros 2,5 moles de H₂ (que no reacciona por fanta de oxígeno. Son 5 g de H₂ que no reacciona - está en exceso - respuesta d) ).

Habíamos quedado que de agua se forma la misma cantidad de moles que de hidrógeno (o el doble de los de oxígeno). Se formarán 2,5 moles de agua. Teniendo en cuenta que un mol son N_A entidades (6,022·10²³), se habrán formado:

2,5·N_A (respuesta b) )

Cada mol de agua tiene una masa de 18 g y tenemos 2,5 moles:

masa agua formada = 18·2,5 = 45 g.

Revisar cálculos.

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