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Calcular el pH que tendrán la solución resultante al mezclar a 25°C:

200 cm³ de solución 0,05 M de ácido sulfúrico con 40 cm³ de solución 0,5 M de hidróxido de sodio.

Leí algunos temas ya creados pero no lo pude resolver.

Desde ya muchas gracias!

PD: La respuesta es pH=7 pero obviamente no se cómo llegar a ese resultado.

Hola,

M = moles/V    =>    moles = M·V

0,2 L de una disolución 0,05 M    tiene   0,05·0,2 = 0,01 moles  de H₂SO₄

De H⁺ tiene el doble ya que cada mol de ácido tiene el doble de H⁺

Moles de H⁺ = 2·0,01 = 0,02

Ahora de NaOH hay:

0,040·0,5 = 0,02 mol de OH^-

Hay la misma cantidad de OH^- que de H⁺, ambos forman agua, neutralizandose. El pH es, por tanto, 7 (que es el del agua pura)

Gracias por contestar! Si me dieran distinta cantidad de moles, ¿cómo debería hacer?
Está bien usar está "formula":   (n°equivalente de ácido - n° equivalente de base)/volumen total = [H+]

Y de [H+] sacar el pH?

Ya completé mi perfil ja.