Foros Ciencias Galilei

Una masa de 1.663 g de un gas desconocido se introduce en un cilindro vacio de
2.00 L. ¿Si la presión en el cilindro es de 0.544 atmósferas a 78°C, cuál de los gases
siguientes podría estar en cilindro?

a) N₂
b) C₂H₂
c) NH₃
d) HCl
e) N₂O

Hola.

masa molar de la sustancia:

     g
M= ---
     mol

       P x V
mol = -----  
       R x T

sustituyendo :

         g                         1.663g
M= ------------- =>  ------------------ = 43.99g/mol
       P x V                    0.544molx2L
       -----                    ------------
       R x T                      351Kx 0.082(atmxLxK^-1xmol^-1)


78ºC = 351 K

sabemos la masa molar de la sustancia. comparamos con las masas molares de los compuestos posibles

a) N₂ 28g/mol -> no es
b) C₂H₂ 26g/mol -> no es
c) NH₃ 17g/mol -> no es
d) HCl 36.6g/mol -> no es
e) N₂O 44g/mol -> sustancia problema

Saludos

se agradece mucho, me han aclarado muchas cosas hoy, asi me preparo mas facilmente para mi prueba.


saludos.

consulta existe la posibilidad que este mal resuelto ?

saludos.

es posible, pero no creo. por?

nada amigo error mio.

esta bien es otro el que tiene el problema parece.