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hola! tengo un ejercicio que dice: Escribir las formulas de las siguientes sustancias: a) "Oxido bromico" b) "acido sulfurico" c) sulfito de magnecio

Mi pregunta es: ¿como se cuantos atomos de cada elementos tiene la formula segun el nombre o tengo que calcular el tipo de union una vez que tengo los elementos de cada uno?

Hola. El tema es asi:

a)
lo primero: identificar el tipo de compuesto, en este caso "óxido bromico". Sabiendo que es un oxido, el compuesto esta formado por O y un metal o no metal. como es oxido bromico, tiene O y Br.

2do: Identificar el numero de oxidacion de el/los elemento/s que no es/son oxigeno (ya que el oxigeno tiene numero de oxidacion -2, a exepcion que forme compuestos con Fluor, que actuaria con +2), en este caso bromo.
la terminacion -ico indica que tiene el mayor numero de oxidacion, en caso de tener 2 numeros de oxidacion, o el 3ro de 4.

El bromo tiene 4 numeros de oxidacion positivos (+1, +3, +5, +7), o sea que es +5.

3ro:  una vez identificado el numero de oxidacion y el tipo de compuesto sabes la formula minima (BrO), lo que tenes que hacer es conseguir que las suma de los numeros de oxidacion sea 0, y que esten presentes la menor cantidad de atomos posibles. para ello haces lo siguiente:

Tomas el numero de oxidacion del oxigeno (-2) y lo usas como el numero de atomos de bromo presentes.

                           Br₂O

Luego tomas el numero de oxidacion del bromo (+5) y lo usas como el numero de atomos de O

                            Br₂O₅

y ya esta formado el oxido Bromico.

En caso de que el compuesto sea un Oxoacido (como el b) o una Oxosal, como el c, el procedimiento es ligeramente distinto:

1ro: Identificar el tipo de compuesto. Los oxoacidos son H, No metal, O. Las oxosales son Metal, No metal, O

En ambos casos, para escribir su formula, se toman por separado el Catión (en acidos H y en sales, Metal), y el Anion (en ambos casos No metal y O). vamos por partes:

El Cation: si es un oxoacido, el cation es H, que siempre tiene numero de oxidacion +1.
             Si es una oxosal, se aplica la misma regla que en el segundo punto del a), si es el menor numero de oxidacion, termina en -oso, si es el mayor, en -ico. Si tiene solo 1 numero de oxidacion se dice " -de *elemento*", por ejemplo, de sodio.

El anion:  en ambos casos, (oxoacidos y oxosales), el anion esta formado por No metal y O.

en la nomenclatura de oxoacidos, se usa la misma regla anterior.
en la nomenclatura de oxosales, se aplica tambien la misma  regla, pero se cambian las terminaciones -oso por -ito, e -ico por -ato.

la terminacion del acido sulfurico indica que actua con el numero de oxidacion +6.
lo que se debe hacer es lo siguiente:

 se toma solo 1 atomo del No metal (en este caso S) y 1 atomo de oxigeno

         S⁺⁶O^-2

se agregan atomos de oxigeno hasta que la sumatoria de los numeros de oxidacion sea negativa.

como el numero de oxidacion del S es +6, se deben usar 4 atomos de oxigeno, o sea:

            S⁺⁶(O^-2)₄
                      sumatoria= 6 +((-2)x4) =-2

el anion seria entonces:

                          SO₄^-2

luego se hace el mismo procedimiento que en el punto 3 del a), tomando como numero de oxidacion positivo al cation y numero de oxidacion al anion:

              H⁽⁺¹⁾ [SO₄]^(-2)

Producto final  H₂SO₄

te animas a hacer el punto c)?

gracias por la respuestas, explicas mejor uqe mi profesor y eso que el esta en vivo todas las clases  jaja  

:) de nada y gracias