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Encontrar la convalencia de los átomos que forman las moleculas de:

a) Amoniaco (NH₃)
B) Tricloruro de Fósforo (PCL₃)

Hola amigo, partiendo del concepto de covalencia:" número de enlaces covalentes que puede formar un átomo, es el número de electrones desapareados que tiene dicho átomo. Hay que tener presente que un átomo puede desaparecer sus electrones al máximo siempre que para ello no haya de pasar ningún electrón a un nivel energético superior".

Vamos a escribir la configuración electrónica de la capa de valencia de los átomos centrales de cada una de las dos moléculas, nitrógeno y fosforo.

N: 2s²2p³, como no existen los orbitales 2d ni 2f los posibles desapareamientos sólo se daran en esos orbitales 2s y 2p. Aplicando la regla de máxima multiplicidad de Hund, han de estar lo mas desapareado posible tenemos tres electrones despareados y no podemos desparear más, por tanto la covalencia del N es 3.

P:3s²3p³, nuevamente tenemos tres electrones desapareados, PERO, aqui si que existen los orbitales 3d que estan vacios, asi que un electron del orbital 3s, que esta apareado saltará al orbital 3d y tendremos 5 electrones sin aparear. Como la covalencia es el número de electrones desapareados o que podemos desaparear siempre que los saltos se den en el mismo nivel energético (en esgte caso nivel 3) vemos que la covalencia del fosforo es :3 y 5.

En el caso concreto de las moléculas que nos das NH₃ y PCl₃, tanto el nitrógeno como el fósforo estan usando la covalencia 3, forman 3 enlaces.

Una cosa más, como el fósforp tambien tiene covalencia 5 tambien puede formar la molécula PCl₅, mientras que el nitrógeno no puede formar 5 enlaces.

Gracias....