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Calcula el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales ( 1,01·10⁵ Pa) y
a 0 ºC, que se podrá obtener sl trsvvionst 3,28 gr de Zn con un exceso de ácido sulfúrico
DATOS: masas atómicas: Zn = 65,4; H = 1; S = 32; O = 16.

No comprendo qué proceso he de seguir y lo más importante, por qué me dice " con un exceso de H₂SO₄?

Hola,

El Zn reacciona con al ácido según la reacción de sustitución:

Zn + H2SO₄   →   ZnSO₄ + H₂

Por cada mol de Zn que reaccione lo hace con uno de ácido y da uno de sulfato de Zn e hidrógeno. Esto es así porque los coeficientes estequiométricos son 1 : 1 → 1 : 1


3,28 g de Zn son 3,28/65,4 = 0,05 mol

Estos mismos moles se obtienen de H₂.

Como en CN (condiciones normales) un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L.

V = 0,05·22,4 = 1,12 L

Habla de ácido en exceso para que reaccione todo el Zn (que este sea el limitante)



Nota:  Volumen molar

P·V = n·R·T    =>    V = 1·R·T/P = 1·0,082·273/1 = 22,4 L

C.N.

R = 0,082 atm·L/(K·mol)
P = 1 atm
T = 273 K  (0º C)

Miraté lo de superíndices, por favor.