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Para cada reacción estipule cual sustancia es el agente oxidante y cual sustancia es el agente reductor:

a) 2K + Br₂ ------- 2KBr
b) S + O₂ -------- SO₂

GRACIAS

Los mensajes que has puesto han sido mandados al foro PAPELERA.
Editalo para que cumpla las normas.

Se ha avisado en multiples ocasiones que hay que leerse las normas antes de escribir.

2K   →   2K⁺ + 2e^-     (agente reductor - 2K )

Br₂  + 2e^- →   2Br^-      (agente oxidante - Br2)

S   →    S⁴⁺  +   4e^-      (agente reductor - S)

O₂  + 4e^-   →    2O^2-       (agente oxidante - O₂)

Para este caso es necesario tener en cuenta cual es el elemento que gana electrones y cual los pierde, es decir, aquel donde su estado de oxidación se vuelve mas positivo es quien pierde y aquel que se vuelve mas negativo es quien gana.

Ahora, el agente oxidante es aquel que se reduce, es decir el que gana los electrones y el agente reductor es el que se oxida, es decir quien pierde los electrones.

Entonces en el caso de la primera ecuación tenenmos que el K tiene estado de oxidación 0 y después de reaccionar su estado de oxidación es +1, por lo tanto éste es el agente reductor, por otra parte, el Br inicialmente tiene estado de oxidación 0 y después de reaccionar su nuevo estado de oxidación es -1, por tanto este elemento sería el agente oxidante.

En la segunda ecuación el agente reductor sería el S ya que pasa de 0 a +4 y el agente oxidante sería el O que pasa de 0 a -2.

Muchas Gracias.