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1) Una mena para la obtención de cinc metálico es su sulfuro. Primero,se tuesta el ZnS (es decir,se calienta en rpesencia de aire),formándose Zn0.Luego,el óxido así formado se calienta con monóxido de carbono , y se obtiene cinc elemental.Las ecuaciones correspondientes son:

ZnS (s) + 3/2 0₂ (g) -----∆----> Zn0 (s) + S0₂ (g)

Zn0 (s) +CO (g) -------∆------> Zn(s) +C0₂ (g)

Supón que se tratan de este modo 2,66 Kg de ZnS y se obtienen 1,65 Kg de cinc puro. Calcular el rendimiento teórico y el rendimiento porcentual del proceso global.


2)El tricloruro de nitrógeno o tricloramina,NCl₃ , es un líquido que se descompone explosivamente en sus elementos.Se hidroliza rápidamente para formar amoníaco y ácido hipocloroso.

NCl₃ (I) + 3H₂0 (I) --> NH₃ (g) + 3HClO (aq)

a)uántos gramos de ácido hipocloroso pueden formarse a partir de 36,0 g de NCl₃ si el rendimiento de la operación es solo del 92%?

b)¿Qué volumen de amoníaco, medido a 1,00 atm y 20ºC , se produce?

Hola, Alejma:
Antes que nada, asegúrate de que las reacciones están ajustadas, que lo están.
Tú tienes sulfuro de cinc. Lo "tuestas" con O₂ y obtienes ZnO (y SO₂). Coge ahora el ZnO, añade CO  y se formará cinc (y CO₂).
Te preguntan: Si te doy 2,66 Kg de ZNS y acabas obteniendo 1,65 Kg de Zn, ¿cómo de bien te ha funcionado esta reacción? Ocurre que la naturaleza te asegura unas cantidades, pero luego, por "manazas", solemos obtener menos (reactivos impuros, reacciones "sucias", condiciones no óptimas, etc.)

1ª reacción:
ZnS (s) + 3/2 O₂(g) -----∆----> Zn0 (s) + SO₂ (g)  [el '∆' significa "dando calor"; (s) es "sólido"; (g) es "gas"]

Limpio un poco los símbolos (aunque debes respetarlos):

ZnS  + 3/2 O₂ -------> ZnO + SO₂  

Necesitas saber las masas atómicas de los compuestos que intervienen:
Zn: 65,4 u          C: 12 u
O: 16 u              S: 32 u

Fíjate cómo el ZnO hace de enlace entre las dos reacciones; ni nos dan ni nos piden nada de él, pero es el pivote.
Me dan cuánto ZnS se hace reaccionar. Como hay dos compuestos involucrados (ZnS y ZnO), ponemos una "raya debajo de cada uno" en la reacción. Y calculamos la masa molar (molecular) de cada uno, multiplicada por el coeficiente de ajuste (aquí, todos 1).

M(ZnS) = 65,4+32 = 97,4 g/mol  [si hubiera sido 2ZnS, sería 2·97,4]
M(ZnO) = 65,4+16 = 81,4 g/mol     
   Y debajo de cada raya pon la correspondiente masa molar, pero en gramos:
                                                                                         
ZnS  +  3/2 O₂ ------->  ZnO + SO₂
97,4 g                          81,4 g

Esa es la relación natural: por cada 97,4 g de ZnS obtendrías 81,4 g de ZnO en condiciones ideales.  
Como aportamos 2660 g de ZnS, tenemos:

97,4 g ZnS     81,4 g ZnO
----------- = -------------   => x = 81,4*2660/97,4 => x = 2223,04 g de ZnO teóricos se obtendrían en condiciones óptimas.
2660 g ZnS          x

Empieza la 2ª reacción: Se menciona solo el Zn puro, pero sabemos que el ZnO es nuestro enlace: reaccionan los 2223,04 g de ZnO.
Antes, a ver qué relación natural tenemos:

 ZnO +CO  ---------> Zn   +CO₂     (pero respeta las indicaciones (g), ∆, etc.)
 81,4 g                     65,4 g                                                                rayita debajo de cada involucrado, y masa molar (x el coef de ajuste)

Ahora tenemos:     81,4 g ZnO           65,4 g Zn
                       --------------- = --------------
                        2223,04 g ZnO             x

esta es la proporción natural a todos los efectos. A ver qué sale y lo comparamos con
lo obtenido realmente:   x = 1786,08 g de Zn metálico se obtendrían en condiciones óptimas(rendimiento teórico de Zn metal).

PERO nos dicen que se obtuvieron 1650 g de cinc metálico (menos de lo esperado).

Entonces: Si hubiera obtenido 1786,08 g de Zn, el rendimiento habría sido total: 100%. Habiendo obtenido solo 1650 g:

1786,08 g de Zn        1650 g Zn
---------------- =  ---------------   =>
    100 %                       x

x = 1650*100/1786,08 => x = 92,38 % de rendimiento porcentual tiene la doble reacción.

¡Hale, venga!

Muchas Gracias por todo Etxeberri. Me lo has explicado Genial.

Cuídate.