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hola! tengo el siguiente ejercicio que dice:

1.~ ¿Que masa de NH₃ tiene el mismo numero de atomos de hidrogeno que 16 g de N₂H₄?

~ logra sacar la cantidad de atomos de hidrogeno de 16 g de hidracina pero no se como vincularlo para sacar la masa de amoniaco que tiene la misma cantidad de atomos de hidrogeno, porfa ayuda

2-~ Calcular cuantos gramos de sodio contienen el mismo numero de electrones que 23,95 g de titanio?

este no tengo ni idea como encararlo si me pueden ayudar supongo que sera parecido al anterior pero nosep

Hola,

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- Hola, Mery:
a) ¿Qué masa de NH₃ tiene el mismo numero de atomos de hidrogeno que 16g de N₂H₄?

Si sabemos que hay números muy grandes involucrados, como aquí, seguro que interviene el nº de Avogadro (N_A):
  En 1 mol hay N_A= 6,022 * 10²³moléculas o átomos, según el caso. El amoniaco y la hidracina son moléculas.

A ver qué tal igualando nº de átomos de H:

           Nº de átomos de H en 16 g de N₂H₄:      16g/(32 g/mol) * N_A* 4 = 1,2044 * 10²⁴  átomos de H
                 He hallado los moles, de los que calculo su nº de moléculas y *4 porque cada molécula de hidracina incorpora 4 átomos de H

           Nº de átomos de H en una masa m de NH₃ de forma que contenga esos 1,2044 * 10²⁴ átomos de H:
                                                    m/(17 g/mol) * N_A*3 = 1,2044 * 10²⁴

                                                         m = 1,2044 * 10²⁴ * 17 /(N_A*3) => m = 11,33 g de NH₃ contienen los mismos átomos de H que 16 g de N₂H₄.

Podíamos haber hecho:
                              16/32 * N_A* 4 = m/(17 g/mol) * N_A*3 para ahorrarnos dos veces N_A simplificándolo:
                               m=16/32 * 4 *17/3 = 11,33 g de amoniaco


b) Masa de sodio que contiene el mismo nº de e^- que 23,95 g de Ti.

           Es idéntico, pero operando con el nº de e^- en vez de los H:

   Necesitamos Z(Na)= 11 ; Z(Ti)= 22 , nos. atómicos (de e^-)  
                     A(Na)=23 u; A(Ti)= 47,87 u (masas atómicas).
       
                         nº total de e^- en 23,95 g de Ti =  nº total de e^- en el Na  
 
                                         Sea N_A el nº de Avogadro

                        23,95/47,87 * N_A * 22 = m/23 *  N_A  * 11
                                           simplificando  N_A
                                                23,95/47,87 * 22 = m/23 * 11
                            m = (23,95*23*22)/(47,87*11) => m = 23,01 g de sodio contienen el mismo nº de e^- que 23,95 g de Ti (Curiosamente, casi la misma cantidad, pero como el Ti tiene doble masa molecular y doble nº de e^- que el Na, los nos. se compensan).

Hale, venga.

   
gracias por las respuestas, explicado asi lo entendi perfecto...se que las preguntas muchas veces son tontas pero la verdad la quimica no me gusta, intento entenderla pero a veces me complico con los ejercicios ...   Mery