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Hola

Necesito preparar una disolución de 500 ml de acido nitrico al 20% de riqueza. Para ello dispongo de un ácido nitrico comercial al 65% de riqueza, cuya densidad es 1.395. ¿Sería correcto hacer el calculo teniendo en cuenta la formula:

Volumen * concentracion = volumen" * Concentración" ?

Cuantos mililitros necesito de ácido comercial?

Gracias

Hola, Lofega. Intentaré explicarlo como yo lo entiendo.

La complicación de este ejercicio es que, si no faltan datos, hay que hacer alguna suposición.
Queremos preparar 0,5 l de disolución del 20% de riqueza, supongamos que en masa (lo más habitual). Hay que suponer
también que el soluto "no añade volumen", que los 500 ml los aporta prácticamente el disolvente (agua).

Entonces, para el agua: 500 ml = 500 g
la pureza lleva a que el 20% de 500 g son nítrico puro: 0,2*500= 100 g son HNO₃ puro
(100 g de nítrico claro que afectan al volumen total, pero sin la densidad o la molaridad definitiva, no hay más remedio que
suponer cosas).

La disolución pedida nos dice: "Pues vengan 100 g de nítrico puro".
Y los tomaremos del ácido "comercial", que es a su vez otra disolución.

La densidad del comercial es d= 1,395 g/ml (se supone) ó 1395 Kg/m³
como d=m/v , sería 1,395=100/V , pero la pureza de este necesita una corrección:
"sí, contengo nítrico, pero por 100 g solo doy 65 g puros, los otros 35 g son de otra cosa que no te digo   ".
Así que por los 100 g puros que necesito, hay que pedirle a este nítrico comercial:
100 g totales ----------- 65 g puros
      x      ----------- 100 g puros     x=10000/65= 153,85 g de HNO₃ comercial, que sí contendrán ya 100 g de nítrico puro.

¿Cuanto ocupan esos 153,85 g? Volvemos a la densidad: Lo dejamos en 1,395=100/V, pero hemos visto que debemos
corregir por su riqueza:
1,395 = 153,85 / V => V=153,85/1,395 => V = 110,28 ml necesito del ácido comercial.

Lo que propones de V*c = V'*c', ya que M=n/V (molaridad M=concentración c siempre), se traduce en n mol = n' mol, es decir, no varía el nº de moles; aquí no se aprecia que el nº de moles sea constante (en una disolución hay un cierto nº de moles, y en la otra, otro).

Espero que te haya aclarado algo.
Hale, venga.

Muchisimas gracias, tu explicación ha sido de gran ayuda.