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Hola a todos, hoy revise un ejercicio de un libro del ministerio de educacion de qumica de segundo medio y vi unos ejercicios que estaban relacionados con el mol,el ejercicio dice asi:

¿a que cantidad de moles de mercurio corresponden 344 g del mismo?

ESTA ES LA FORMULA QUE APARECIA EN EL LIBRO PARA OBTENER LA CANTIDAD DE MOLES, PARA HACERLO SE NECESITA LA MASA QUE SALE EN EL EJERCICIO Y LA MASA MOLAR (QUE COINCIDE CON LA MASA ATOMICA EXPRESADA EN U.M.A)

n= m/M = 344 (masa,depende de la cantidad que te den como ejemplo)/200,59gmol (es la masa molar que coincide numericamente con el de masa atomica(uma)

el resultado es= 1,71 mol

en otro ejercicio pasa lo siguiente:

¿cual es el numero de moles para la molecula NH₃

n=m/M esta es la misma formula que utilize anteriormente y es la que sirve para determinar la cantidad de moles


340g/17 gmol= 20 mol de moleculas de NH₃ (aproximadamente)


Me gustaria que me respondiesen el porque de esto, el mercurio tiene mas masa que el nitrogeno y el hidrogeno juntos, y sin embargo al tener mas masa tiene menor numero de material(moles), me gustaria que me dijiesen el porque de esto,se los agradeceria muchisimo.

Hola,

Respóndete tú.

Una docena (número avogadro) de huevos tipo A pesa 600 g (peso molecular)
Una docena (número avogadro) de huevos tipo B pesa 300 g (peso molecular)

Si tenemos 1200 g de cada uno de ello. Cuantas docenas (moles) de huevos hay de cada tipo:

tipo A → 1200/600 = 2 docenas (moles)
tipo B → 1200/300 = 4 docenas (moles)

Es lógico que como los del tipo A pesan más por docena, en la misma cantidad de gramos haya menos docenas (y huevos) ¿Lo ves?