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Tengo una duda básica sobre la aplicación del principio de L´Chatelier y desearía que me ayudaseis.
Sea una reacción endotérmica tal como la descomposición del PCl₅ en PCl₃ y Cl₂
Supongamos que calentamos a volumen constante. Por el principio mencionado de L´Chatelier, al aumentar la temperatura, la reacción se desplazará hacia la derecha.

Por otra parte, si aumentamos la temperatura a volumen constante, se debería incrementar la presión y aplicando tambien el ppio. anterior, la reacción se debería desplazar hacia la izquierda, ya que la proporción de moles es la mitad.
Tengo entendido que esto ultimo no es lo que ocurre, sino lo anterior, es decir desplazamiento de la reacción hacia la derecha.

¿Puede alguien explicarme porqué? ¿Disminuye la presión al aumentar la temperatura en la reacción anterior?

Muchas gracias por vuestra ayuda.

Tienes dos acciones con efectos opuestos, por lo que a priori no sabes cual ganará.

Por aumentar la temperatura, la reaccion deberia desplazarse hacia la derecha

Por aumentar la presion, la reaccion deberia desplazarse hacia la izquierda

Sin mas datos no sabemos que ocurrira al final.

Muchas gracias.

Esa es precisamente mi duda, estoy de acuerdo con tu razonamiento.

Intentando resolver un problema de 2º bachillerato me surgió esta duda.

El problema era algo así:
____________________________________________________________________________
Dado el equilibrio PCl₅ --> PCl₃ + Cl₂ (Reacción endotérmica)

Indicar hacia donde se desplaza la reacción si aumentamos la temperatura.
La respuesta que se dá como solución es (se desplaza hacia la derecha por ser endotérmica)
_____________________________________________________________________________

Mi duda es que al aumentar la temperatura a volumen constante (que no lo indica claramente el enunciado),
debería aumentarse tambien la presión y eso podría desplazar la reacción hacia la izquierda.

Porqué la respuesta correcta es la primera y no la segunda.

Gracias de nuevo.

En general en Quimica se considera que trabajas a presion constante mientras no se indique lo contrario.

Gracias, tienes razón creo que esa era basicamente mi duda,
si consideramos que la reacción se produce a presión constante no hay ninguna duda.

Hola Chamelo,

Mira esto:

Equilibrio químico (joule.qfa.uam.es)

Aquí te habla del principio de Le Chatelier pero con estos parámetros:

* Cambio de temperatura a presión constante.
* Cambio de presión a temperatura constante.
* Adición de un gas inerte a volumen y temperatura constante.
* Adición de un gas reaccionante a volumen y temperatura constante.

Muchas gracias, creo que el tema está suficientemente aclarado.