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Bueno vemos que tenemos la masa de soluto 5g de HCl y la de disolvente 35 g de agua, la de la disolución es la suma de ambas 40g. Con la densidad sacamos el volumen de la disolución si ya tenemos la masa V_D=40/1,06=37,74cm³=0,03774L

a.-%peso= (ms/mD)x100=(5/40).100=12,5%

b.-g/L=ms(g)/V_D(L)=5/0,03774=132,49 g/L

c.-M=ns/V_D(L)=5:36,5/0,03774=3,63 M       ns son los moles se divide la masa entre la masa molecular.

d.- N=M.nH= 3,63.1=3,63 N,              nH es el número de hidrógenos del soluto (ácido).

En el caso de una sal la normalidad es igual a la molaridad por la carga positiva : K₂SO₄, el catión es el potasio que tiene de carga +1, como hay dos potasios la carga positiva es +2.

N=M.2    M=0,1/2=0,05 M Hay 0,05 mol/L tenemos 0,05 L (50 mL) 0,05mol/L.0,05L=0,0025 mol K₂SO₄
       
                                                                                            
                                                                     174,26g K₂SO₄
Pasamos los moles a gramos: 0,0025 mol K₂SO₄x--------------------- =0,436 g  K₂SO₄
                                                                     1 mol K₂SO₄

Muchisimas gracias por ayudarme..La verdad es que viendo ejemplos de como se hace estoy pillandole vastante el hilo...
Voy a seguir haciendo luego os cuento que tal me va..

Lo más fastidioso es la Normalidad pero si lo pasas a molaridad es fácil:

En un ácido N=M.nºH         En un hidróxido           N=M.nºOH    En una sal ya te dije.

Saludos y suerte.

Gracias Rocid, la verdad es que has sido una gran ayuda.
Tenia que haberos conocido antes, seguro que habria aprobado, pero en dos dias no lo se, lo veo demasiado complicado..

Bueno tengo otro problema que no me sale, a ver si me lo podeis solucionar.

un acido clorihidrico es una disolucion al 35,2% y una densidad de 1175 kg/m3.

a)calcular el volumen de este acido necesario para preparar tres litros de disolucion 1M.
b)cuantos cm3 de la disulucion 1M hacen falta para preparar 100 ml de disolucion 0,2M?

Hola,


Vamos a ver los moles de soluto que hay en cada litro de disolución:

1L pesa  1175 g  

De soluto el 35,2 % (0,352 por gramo) →   1175·0,352 = 413,6 g/L

En moles 413,6/36,5 = 11,33 M  (mol/L)

Como quieres preparar tres litros y cada uno requiere 1 mol pues necesitarás 3 moles:

M = nºmol/V         V = nºmol/M = 3/11,33 = 0,26478 L    (264,78 cm³)



100 mL es la décima parte de un litro, necesitarás la décima parte de 0,2 moles que son 0,02 moles:

V = nºmol/M = 0,02/1 = 0,02 L   (20 cm³)