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Leyes de gas ideal. Densidad de un gas y peso molecular (1ºBTO)

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Desconectado  Meyckrnb 

Mensaje 06 Feb 11, 15:12  22205 # 1
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PREU

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 PREU 

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1.- ¿Cuál es la densidad del gas N2O a 25ºC y 0.750 atm?

Si la temperatura se mantiene constante a 50ºC, ¿a qué presión será la densidad del gas N2 0.500 g/L?

2.- Un gas tiene una densidad de 0.572 g/L a 90ºC y una presión de 0.500 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 06 Feb 11, 21:46  22214 # 2
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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 Enunciado 

1.- ¿Cuál es la densidad del gas N2O a 25ºC y 0,750 atm?


Hola,

P·V = n·R·T       =>     P·V = (m/Pm)·R·T         =>    P·Pm = (m/V)·R·T = d·R·T


d = P·Pm/(R·T) = 0,75·28/(0,082·298) = 0,86 g/L

Cita:
 "Si la temperatura se mantiene constante a 50ºC, ¿a qué presión será la densidad del gas N2 0.500 g/L?"


P = d·R·T/Pm = 0,5·0,082·323/28 = 0,473 atm


ImagenImagen
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 06 Feb 11, 21:48  22215 # 3
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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 Enunciado 

2.- Un gas tiene una densidad de 0.572 g/L a 90ºC y una presión de 0.500 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?


P·Pm = d·R·T

Pm = d·R·T/P = 0.572·0,082·363/0,5 = 34,052 g/mol


ImagenImagen
"Lee las NORMAS del foro. Gracias"
          
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Desconectado  Andreina 
    

Mensaje 09 Feb 11, 19:12  22323 # 4
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Bachiller

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 Bachiller 

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Mensajes: 12
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Galilei escribió:
 Enunciado 

1.- ¿Cuál es la densidad del gas N2O a 25ºC y 0,750 atm?


Hola,

P·V = n·R·T       =>     P·V = (m/Pm)·R·T         =>    P·Pm = (m/V)·R·T = d·R·T


d = P·Pm/(R·T) = 0,75·28/(0,082·298) = 0,86 g/L

Cita:
 "Si la temperatura se mantiene constante a 50ºC, ¿a qué presión será la densidad del gas N2 0.500 g/L?"


P = d·R·T/Pm = 0,5·0,082·323/28 = 0,473 atm



El Pm del N2O es 44g/mol por tanto d=0.75 . 44/(0,082 . 298) =1.35g/L
          
       


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