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1 El cianuro de hidrógeno, un compuesto altamente venenoso, se prepara comercialmente mediante la siguiente reacción, realizada a altas temperatura y en presencia de un catalizador.

2CH₄(g)    +    3O₂(g)    +   2NH₃(g)      →      2HCN(g)   +   6H₂O(g)

¿Cuántos litros de CH₄(g), O₂(g)  y  NH₃(g) se requieren y cuantos litros de H₂O(g) se produjeron en la preparación de 30.0 L de NH₃(g)? Suponga que todos los volúmenes de los gases se midieron bajo las mismas condiciones de presión y temperatura.

2- El amoniaco NH₃(g) reacciona con el oxígeno a 850ºC, en presencia de un catalizador de Pt para producir NO(g) y H₂O(g)  Escriba la ecuación para la reacción. ¿Qué volumen de NO(g)  puede obtenerse de 50.0 L de NH₃(g)  y 50.0 L de O₂(g)?

3-La reacción de NH₃(g)  y F₂(g) en presencia de un catalizador de cobre da NF₃(g) y NH₄F(s). (a) Escriba la ecuación química para esta reacción.(b) ¿Cuántos mililitros de moniaco y fluor son necesarios para hacer 150 ml de trifloruro de nitrógeno, si se obtiene un rendimiento del 60.0%. suponga que todos los gases son medidos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura.