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Hola, necesito ayuda con este problema:

Se prepara una disolucion acuosa de cierto acido debil de formula HX cuya masa molar es 60g/mol. La concentracion molar de la disolucion es [HX]=0,2.
a)Determine la masa de ácido contenida en 50 cm³ de disolución.
b)calcule la constante de disociación del ácido débil si el pH es 3,8.


muchas gracias.

a) la concentración molar es 0,2, esto significa que hay 0,2 moles de ácido por cada litro (1000 cm³) de disolución, tenemos 50 cm³:

50x 0,2/1000= 0,01 mol de ácido, como cada mol son 60 gramos,  0,01x60=0,6 gramos de ácido.

b) Escribimos la reacción de equilibrio:

          HX_(ac) ↔ H⁺_(ac) + X^-_(ac)

In      0,2         -            -

Eq     0,2- x     x            x


      [H⁺].[X^-]
Ka = ----------- = x²/(0,2-x)
         [HX]

pH = -log [H⁺]

[H⁺]= x=10^-pH   x=10^-3,8 = 0,00016

Ka=(0,00016)²/(0,2-0,00016) =1,28·10^-7