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Calor, trabajo y energía interna en gases perfectos (UNI)

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Desconectado  Irene 

Mensaje 08 Ene 11, 14:48  21536 # 1
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Se comprimen, a presión constante de 1 atm, 2/5 moles de gas diatómico y su volumen varía de 6 a 7 litros siendo su temperatura inicial de 100º C y la final de 200º C.

Calcular el intercambio de calor, trabajo y el cambio de energía interna.

Datos: cp =7/2 R
         cv =5/2 R
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 08 Ene 11, 15:40  21540 # 2
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Hola,

∆U = Q - W = (5/2)·n·R·∆T

Q = n·cp·∆T

W = P·∆V

Procesos termodinámicos (sc.ehu.es)


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Desconectado  Irene 
    

Mensaje 08 Ene 11, 15:52  21542 # 3
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Muchas gracias.

 Última edición por Irene el 09 Ene 11, 18:52, editado 1 vez en total 
          
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Mensaje 09 Ene 11, 15:38  21556 # 4
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A mi este problema al resolverlo no me da una solución correcta, ya que la relación entre DU=Q-W es diferente a si intento hallarla mediante DU=n*cv*(Tb-Ta)
          
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Desconectado  Irene 
    

Mensaje 09 Ene 11, 19:02  21558 # 5
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La verdad es que creo que me estoy colando en algun punto del problema jeje

-Intercambio de calor
Q=n×cp×∆t

Q=2/5×7/2×100=140

-Trabajo
W=p×∆v

W=1×1=1

-Cambio de energía interna
∆U= Q-W=5/2×n×R×∆t=100

Pero vaya que si ∆U= Q-W→140-1=139≠100  :roll:
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 09 Ene 11, 22:24  21566 # 6
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Hola,

Q = n·cp·∆T
∆U = n·cv·∆T
cp - cv = R

W = Q - ∆U = n·cp·∆T - n·cv·∆T = n·∆T·(cp - cv) = n·R·∆T = *

P·V = n·R·T    =>     P·∆V + V·∆P = n·R·∆T     si P = cte    ∆P=0  =>  n·R·∆T = P·∆V

* = n·R·∆T = P·∆V

Luego tiene que salir.


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 09 Ene 11, 22:55  21567 # 7
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Hola,

Condiciones iniciales:

P = 1 atm     n = 2/5     V = 6 L       ¿T?

T = P·V/(n·R) = 1·6/0,0328 = 182,9 K ≡ -90 ºC  ?????


Esas condiciones son falsas. Es imposible tener un gas en esas condiciones.


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Mensaje 09 Ene 11, 23:00  21568 # 8
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De ahí que no salga, supongo que estarán mal los datos del problema (yo también lo tengo el mismo con los mismos datos)

Muchas gracias Galilei.
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 09 Ene 11, 23:03  21570 # 9
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Hola,

Supongo que vuestro profes@r es un cachond@  :P: . Quiere ver quien se pone a aplicar las fórmulas sin más para que se vuelva loc@.


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