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Hola compañeros, me podeis decir si es correcta la resolución.


La variación de energia libre de una determinada reacción es de 34.5 KJ/mol en condiciones estandard. Si con estas condiciones se libera un calor de 15 Kcal/mol, determina la variación de entropia estandard de la reacción. A que temperatura tendrá lugar espontaneamente?



1Kcal =4,18 KJ
15 Kcal=62.7 KJ

Energia libre = 34.5 KJ/mol
Condiciones stàndard = 1 atm, 293 K
Reacció exotèrmica H(entalpia)=G(energia libre)
∆G = ∆H – T·∆S
34.5= -15·4.18-298·∆S

como aislo ∆S?


Saludos

U es energia interna
G es energia libre de Gibbs

34.5 = -62.7 -298·∆S   =>   34.5 + 62.7 = -298·∆S    =>  ∆S = (34.5 + 62.7)/(-298) = -0,326 kJ/K

Muchisimas gracias Galilei!