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Buenas Noches y Feliz Navidad,

Me podeis explicar como puedo solucionar este ejercicio.

Calcula la variación de energia interna en la combustión de un mol de metano, sabiendo que el sistema experimenta una expansión de 240 cm3 en condiciones estàndard. Com el calor desprendido se ha aumentado la temperatura de un litro de aigua 2ºC.

Muchisimas Gracias.

Al transcurrir la reaccion han ocurrido dos cosas:

a) Se ha desprendido calor y lo podremos calcular puesto que dicen que con é hemos aumentado la temperatura de un litro de agua 2 grados.
b) El sistema se ha expandido un volumen de 200 cm3 y como ha tenido que vencer la resistencia que oponia la presion atmosferica eso significa que ha realizado un trabajo.

Por tanto el sistema, al final de la reaccion, contendrá menos energia que al principio puesto que ha gastado una parte en a) y b). Esa diferencia sera por lo tanto la variacion de enegia interna del sistema. El unico problema es elegir bien las unidades para las ecuaciones, pero si eliges trabajar en el sistema internacional no tendras ningun problema ya que sabes que al final la energia la obtendras en Julios.

Tamagouchi, recuerda que:

Q = m·ce·∆t

y que el trabajo:

W = P·∆V      (si P = cte)

Si no te sale, coméntalo.

Gracias compañeros, no se que haria sin vuestra ayuda...

Me podeis decir si son correctos mis calculos, por favor.

Q=0.7231 cal/(g•ºC)• 16g ( 27ºC-25ºC)
Q=23.14 cal

W = P•∆V     
W = 1atm•240cm3
W = 240

Que unidades  he de poner en trabajo?

Gracias una vez mas

Hola,

No, no está bien. Lo que calienta es 1 L de agua (1 kg), dos grados:

Q = m·ce·∆t = 1000·1·2 = 2000 cal ≡ 2000·4,18 = 8360 J

Y el trabajo:

W = P·∆V = 1·0,240 = 0,240 atm·L ≡  0,240·24,22 cal ≡ 0,24·101,4 J

1 atm·L = 24,22 cal = 101,4 J

Muchas Gracias Galilei! Andaba perdida, muy perdida... ahora me ha quedado claro.