Foros Ciencias Galilei

Se dispone de una solución acuosa de HCl 37% m/m de densidad: 1.19 g/cm³
a) indicar su concentracion en molaridad  
RTA: 16.1M
b) Calcular masa de soluto disuelto en 120 cm³de solución.
RTA: 52.8g
c) Indicar que masa de solución expresada en gramos se necesita para preparar 5.00 dm³de sc de HCl 2.00 M

El apatardo a) está hecho aquí y la solución es 12 M (no 16)

Apartado b)

En cada litro de disolución hay 12 moles de soluto que son 12·36,5 g (438 g) de soluto. En 0,12 L de disolución habrá:

438·0,12 = 52,56 g

c) Si se quiere preparar una disolución de 5 L, 2M, nesesitamos 10 moles puros de HCl. Estos son 36,5·10 = 365 g

Sabemos que 1190 g de solución (1 L) tiene 12 moles de soluto (438 g) y necesitamos 365 g, luego...

(1190/438)·365 = 991,66 g de solución


Insisto: 2 M significa que cada litro tiene dos moles de soluto (36,5·2 g).

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