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Titulación. Normalidad. Neutralización. Equivalentes químicos (1ºBTO)

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Desconectado  Fercho 

Mensaje 02 Dic 10, 00:18  20778 # 1
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Bachiller

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 Bachiller 

Registro: 01 Dic 10, 22:02
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Nivel Estudios: Bachillerato
País: Perú
Ciudad: Lima
Género: Masculino
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1.- Calcule los gramos y mililitros de hidróxido de potasio al 0.5 N que se neutralizan con 7 ml de ácido clorhídrico al 0.15 N.

2.- Se toman 10ml de una solución A, de ácido clorhídrico y se agrega agua hasta llegar a los 100 ml, la cual sera la solución B. Si 35 ml de hidróxido de sodio al 0.12 normal se neutralizaron con 80 ml de la solución B. Calcule la concentración de la solución A y B.

3.-Calcule los gramos de soluto que son necesarios para preparar cada una de las soluciones.
a. 200 ml de sulfato de sodio 0.5 molar
b. 500 ml de sulfato de sodio 0.25 molar
          
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Mensaje 05 Dic 10, 23:13  20819 # 2
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PREU

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 PREU 

Registro: 16 Oct 10, 03:49
Mensajes: 10
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: Venezuela
Ciudad: Guarenas
Género: Masculino
______________________
Hola,
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 05 Dic 10, 23:18  20822 # 3
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
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 Enunciado 

1.- Calcule los gramos y mililitros de hidróxido de potasio al 0.5 N que se neutralizan con 7 ml de ácido clorhídrico al 0.15 N.


Hola,

Los equivalentes químicos (N·V) han de ser iguales:

N·V = N'·V'

0.5·V = 0,15·7      V = 2,1 mL

Los equivalentes de hidróxido de potasio son 2,1·0,5·10-3 = 4,2·10-3 equi

Como cada equivalente son (igual que el peso molecular) 56,1 g:

m = 4,2·56,1·10-3 = 0,236 g


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 05 Dic 10, 23:24  20823 # 4
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
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 Enunciado 

2.- Se toman 10ml de una solución A, de ácido clorhídrico y se agrega agua hasta llegar a los 100 ml, la cual sera la solución B. Si 35 ml de hidróxido de sodio al 0.12 normal se neutralizaron con 80 ml de la solución B. Calcule la concentración de la solución A y B.


Como el volumen aumenta en 10 veces, la concentración disminuye en esa misma cantidad.

En este caso la normalidad coincide con la molaridad (valencia 1)

N·V = N'·V'

35·0,12 = 80·N'

N' = M' = 0,0525 de la B

La A era de 0,525 mol/l     (diez veces la anterior)


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 05 Dic 10, 23:28  20824 # 5
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 Enunciado 

3.-Calcule los gramos de soluto que son necesarios para preparar cada una de las soluciones.
a. 200 ml de sulfato de sodio 0.5 molar
b. 500 ml de sulfato de sodio 0.25 molar


0,5 M significa que cada litro requiere de 0,5 moles pero como sólo quieres preparar 200 mL (1/5 L), necesitarás 0,5/5 = 0,1 mol
   

Multiplica 0,1 por el peso molecular y tienes los gramos


El otro es igual:

necesitas   0,25/2 moles, multiplicado por el Pm te dará los gramos.


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