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Buenas, podrían ayudarme con estos ejercicios:

1.- Calcule la fracción molar, de los componentes de las siguientes mezclas:

a) 1 mol de cloruro de calcio (CaCl₂) en 100 g de H₂O
b) 20 g de metanol (CH₃OH) en 90 g de H₂O
c) Ácido nitrico (HNO₃) al 30% m/m
d) 40 g de agua oxigenada (H₂O₂) en 80 g de H₂O
e) 500 g de solución de ácido sulfúrico (H₂SO₄) al 25% m/m

2.-calcule la molaridad de una solucion que ha sido preparada con 200 ml de solución al 5%m/v de hipoclorito de sodio (NaClO) y suficiente H₂O hasta completar 30 L.

Hola, completa tu perfil. Gracias.



a)

100 g de agua son 100/18 = 5,5556 mol de agua

En total hay  5,5556 + 1 = 6,5556 mol

χs = 1/6,5556 = 0,15254       χd = 5,5556/6,5556 = 0,84746



nº moles metanol = 20/32,04 = 0,62422

nº moles agua = 90/18 = 5

nt = 5,62422

χs = 0,62422/5,62422 = 0,111      χd = 1 - 0,111 = 0,889    (o 5/5,62422)




En 100 g de solución hay 30g de ácido y 70 g de agua

Calcula igual que anteriores.



Igual.



De cada 100 g hay 25 de soluto. De 500 habrá 15·5 = 125 g de soluto y 375 de agua.

Igual.

Fracción molar (Wiki)

NaClO

En cada 100 mL hay 5 g de hipoclorito (5%m/v)
En 200 mL habrá 10 g de  hipoclorito, que son 10/74,44 = 0,13434 mol

La molaridad es los moles que hay en cada litro:

M = 0,13434/30 = 0,00448 mol/L