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La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s² 4p³. De acuerdo con este dato :
a) Deduzca la situación del elemento en la tabla periódica.
b) Escriba los valores posibles de los números cuánticos para su último electrón. (Si además me podéis explicar exactamente de que va y cómo justificarlo)
c) Deduzca cuantos protones tiene un átomo de dicho elemento.
d) Deduzca los estados de oxidación más probables para cada elemento y justifica por qué.

Si me pudierais ayudar os lo agradecería muchísimo. Gracias de antemano.

Hola,

Pertenece al grupo de los nitrogenoideos (N, P, As, Sb, Bi)



4s² 4p³

n = 4
l = (p) = 1
m = 1      (por se el tercero.  m posibles: -1, 0, 1)
s = ±½



Su configuración es:

1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p³

Cuenta el número de electrones (33 protones)

Arsénico (madrid.org)



±3 por ser los electrones que le faltan o sobran para completar su última capa (octeto)

Muchísimas gracias por dedicarme su tiempo resolviendo el ejercicio.

Una pregunta más, ¿para sacar el estado de oxidación +5 del As?

En realidad, ahora que lo dices, +5 es el número de electrones que debe perder para completar su última capa. Con la valencia +3 forman derivados piramidales con un par de electrones no compartitos (los 's') lo que le permite formar complejos con los metales de transición.

¡Hola! No entiendo¿ por que en el enunciado dice:La configuración electronica del ultimo nivel energético de un elemento es :4s² 4p³ .?
Cuando debería decir: 3d 4p³  o solo 4p³.

  Gracias,me ayudais mucho.

Hola Zaragoza, según el diagrama de Möller se sigue el orden que tu comentas, pero ten en cuenta que ese diagrama no deja de ser una regla nemotécnica. El enunciado dice la configuración del ÚLTIMO NIVEL, es decir, el nivel 4.
Un saludo

Gracias.