Tema - Peso de la molécula de mioglobina (2ºBTO) : Foros Ciencias Galilei


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Peso de la molécula de mioglobina (2ºBTO)

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Leonelafa

	Peso de la molécula de mioglobina (2ºBTO) 16 Nov 10, 03:38 20524 # 1

HOLA .COMO ANDAN? , BUENO SOY NUEVA EN EL FORO , SI ALGUIEN ME PUEDE AYUDAR A RESOLVER ESTO :
:rezo:

-

La mioglobina almacena oxígeno para los procesos metabólicos en los músculos. Su análisis químico muestra que contiene 0,34 % de hierro. Si sólo hay un átomo de hierro por molécula, ¿cuánto pesa la molécula de mioglobina?

Y

El análisis de un cloruro de metálico XCl₃ mostró que contiene 67,2 % en masa de Cl. Identifica el elemento X.

GRACIAS Y LO NECESITO ! :beso:

Galilei

16 Nov 10, 15:00 20532 # 2

Enunciado

La mioglobina almacena oxígeno para los procesos metabólicos en los músculos. Su análisis químico muestra que contiene 0,34 % de hierro. Si sólo hay un átomo de hierro por molécula, ¿cuánto pesa la molécula de mioglobina?

Hola,

Pm (Fe) = 55,84 g

Tenemos que buscar una cantidad x cuyo 0,34 por cien sea 55,84 (por mol)

x·0,34/100 = 55,84 => x = 55,84·100/0,34 = 16423,5 g

Esto es lo que pesa 1 mol de moléculas. Cada una pesará:

16423,5/(6,022·10²³) = 2727,25·10^-23 g (cada molécula)

"Lee las NORMAS del foro. Gracias"

Galilei

16 Nov 10, 15:10 20533 # 3

Enunciado

El análisis de un cloruro de metálico XCl3 mostró que contiene 67,2 % en masa de Cl. Identifica el elemento X.

El elemento X está a 1/3 en proporción de moles respecto al cloro. Tres de Cl por cada 1 de X.

La molécula pesa:

Pm(Cl) = 35,5 g

Lo mismo que en el anterior problema, teniendo en cuenta que hay tres átomos de Cl:

67,2·x/100 = 35,5·3 => x = 35,5·3·100/67,2 = 158,482 g/mol

100 - 67,2 = 32,8 % es de X

158,482·32,8/100 = 51,982 g/mol

Este es el peso molecular (muy aproximado) de Cromo.

"Lee las NORMAS del foro. Gracias"

Leonelafa

16 Nov 10, 18:39 20540 # 4

gracias Galilei !!!!!! :xd:

Alcala2006

18 Nov 10, 19:52 20559 # 5

Galilei escribió:

Tenemos que buscar una cantidad x cuyo 0,34 por cien sea 55,84 (por mol)

x·0,34/100 = 55,84 => x = 55,84·100/0,34 = 16423,5 g

Esto es lo que pesa 1 mol de moléculas. Cada una pesará:

16423,5/(6,022·10²³) = 2727,25·10^-23 g (cada molécula)

buenas disculpe la pregunta pero ¿por que divide el resultado entre el numero de avogadro? si desde un principio se esta trabajando con una molecula.

Si cada molecula tiene un atomo de hierro basta con el calculo:

x = 55,84·100/0,34 = 16423,5 g el cual me indica la masa de la molecula de mioglobina.

si cada molucula contiene un atomo de hierro y cada atomo pesa 55,84g/mol nos queda:

0,34gFe <==> 100gX (X= mioglobina)
55,84 <==> y
y = 16423,52gX ( este seria el peso de la mioglobina ) no hay que usar el numero de avogadro.

ALCALÀ

Galilei

18 Nov 10, 20:04 20561 # 6

Cita:
"x = 55,84·100/0,34 = 16423,5 g el cual me indica la masa de la molecula de mioglobina."

Hay algo en tu razonamiento que falla, pues no es posible que digas que una molécula (sea de lo que sea) pueda pesar 16423,5 g ( ¡más de 16 kg!), una molécula.

En todo caso puedes decir que la molécula pesa 16423,5 u (uma) y como para pasar de u (uma) a gramos hay que hacer (dividir entre NA):

16423,5 u = (16423,5/N_A) g

que es lo mismo que dio.

Nota.

Si tomas para el hierro 55,84 g estas hablando de un mol y si lo tomas como 55,84 u (uma) estás hablando de un átomo.

Cita:
"0,34gFe <==> 100gX (X= mioglobina)
55,84 <==> y"

0,34 gFe es lo que pesa 1 mol de átomo de Fe

0,34 uFe es lo que pesa 1 átomo de Fe en u (uma).

"Lee las NORMAS del foro. Gracias"

Alcala2006

18 Nov 10, 21:10 20562 # 7

Alcala2006 escribió:

0,34 gFe es lo que pesa 1 mol de átomo de Fe

0,34 uFe es lo que pesa 1 átomo de Fe en u (uma).

0,34gFe representa la cantidad presente en 100gX (X molecula de mioglobina)

M_Fe= 55,84g/mol esta es la que representa a un mol de hierro

y desde el principio del ejercicio estas trabajando con 55,84g, revisa.

de todos modos puedes buscar el peso molecular de la mioglobina.

espero su respuesta

gracias.

uma => tu puedes usar g, kg o la que sea conveniente.

ALCALÀ

Alcala2006

18 Nov 10, 21:42 20563 # 8

Galilei escribió:

Cita:
"x = 55,84·100/0,34 = 16423,5 g el cual me indica la masa de la molecula de mioglobina."

Cita:
"0,34gFe <==> 100gX (X= mioglobina)
55,84 <==> y"

0,34 gFe es lo que pesa 1 mol de átomo de Fe

0,34 uFe es lo que pesa 1 átomo de Fe en u (uma).

1mol de Fe = 55,84g

Sabemos que los elementos en un compuestos se combinan en proporciones fijas y si a mi me piden la masa molecular de un compuesto a partir de su composicion centecimal tomamos el hierro que es el que nos servira como patron en este caso y buscamos su peso atomico,para formar el factor de conversion:

0,34gFe forman 100g de mioglobina
55,84gFe que representa el peso de un atomico del Fe nos formara la molecula

cuyo peso molecular es:

Y= 16423,5 g

como me dicen que en la molecula hay un atomo de hierro entonces trabajo con la masa atomica del hierro expresada en gramos,

y si esto no es asi ¿por que no uso el numero de avogadro en el otro problema?

ALCALÀ

Alcala2006

18 Nov 10, 21:45 20564 # 9

aqui no estamos calculando particulas

ALCALÀ

Galilei

18 Nov 10, 22:32 20565 # 10

El problema pregunta "¿cuánto pesa la molécula de mioglobina?"

Yo he entendido que pregunta por el peso de una molécula que es:

16423,5/(6,022·1023) = 2727,25·10^-23 g (cada molécula)

Pero si lo que entiendes es que pregunta por el peso molecular de la hemoglobina (lo que pesa un mol) entonces la respuesta es 16423,5 g

"Lee las NORMAS del foro. Gracias"

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