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El HCl se prepara escalfant cloruro sódico con acido sulfurico concentrado. Calcula la cantidad de ácido sulfurico concentrado al 90% en masa necesario para obtener 15 kg de HCl al 30% en masa.

NaCl + H₂SO₄ ⇔ HCl + Na₂SO₄ (sin ajustar)

2 NaCl + H₂SO₄ ⇔ 2 HCl + Na₂SO₄

15 kg al 30 % en masa son 4,5 kg de HCl puro.

Peso molecular HCl vale 36,5
Peso molecular H₂SO₄ vale 98

4,5 kg de HCl son 4500/36,5 = 123,29 moles

En la ecuación ajustada vemos que por cada mol de sulfúrico se obtienen dos de HCl.

Necesitamos la mitad de sulfúrico que de HCl

moles de sulfúrico = 123,29/2 = 61,64 mol de H₂SO₄ = 61,64·98 = 6041 g de H₂SO₄

Necesitamos 6041 g de H₂SO₄ puros. Como la sustancia de donde lo vamos a obtener no es pura debemos tomas un 10% más de los que utilicemos.

Cantidad a tomar de ácido (al 90%) = 6041·100/90 = 6712,22

Podrás comprobar que el 90% de 6712,22 son 6041 g

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Busca en el foro, utilizando BUSCAR, arriba. Prueba con palabras claves como "molaridad" , "disolucio*" , etc. (sin las comillas pero si tiene acentos ponlo) El asterisco es un comodín. Hay muchos problemas resueltos de este tema. Alguno casi igual que el que hemos hecho. Suerte con el examen.  

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