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Saludos cordiales, a continuación plantearé 2 problemas de gases húmedos, espero me ayuden lo mas pronto posible con ellos.. Gracias....

- El volumen de una mezcla de aire saturado de humedad a 50°C es de 4 L a la presión de 5 atm. Calcular: a.) La presión total final cuando esta masa de aire se expansiona sobre agua hasta un volumen de 20 L a temperatura constante,  b.) Los gramos de agua que se evaporan para mantener el aire saturado de humedad. La presión de vapor de agua a 50°C es de 92.5 mmHg.

Respuestas:   a.)834,1 mmHg            b.)1,32 gr


- 100 litros de aire a 20°C y presión de 1 atm se hacen burbujear lentamente a través de éter. El aire saturado de vapor de éter sale a 20°C y presión total de 1 atm. Calcular: a.)los gramos de éter que se evaporan; b.)el volumen final de la mezcla; y c.)si la mezcla se comprime isotérmicamente a 10 atm. , la cantidad de éter que se recupera de nuevo al estado líquido.
La presión del vapor de éter a 20°c es 422 mmHg. Suponer despreciable el volumen de éter líquido formado.

Respuestas:   a.)385,1gr                 b.)224,9 litros               c.)367gr

Gracias de antemano

Hola,



La presión de aire seco (en mm de Hg) es:

5·760 - 92,5 = 3707,5 mm de Hg

Al aumentar el volumen en cinco veces (a T cte) la presión disminuye en esa proporción:

3707,5/5 = 741,5 mm de Hg

Súmale la presión de vapor del agua para que esté saturado:

741,5 + 92,5 = 834 mm de Hg

El 0,1 mm de Hg que falta ¿puede ser de algo que no se ha considerado?.



Aplicamos la ecuación de gases al vapor de agua a ambos volúmenes:

P·V = n·R·T

(92,5/760)·4 = n·0,082·323     =>    n = 0,018381 mol
(92,5/760)·20 = n'·0,082·323

5 = n'/n     =>    n' = 5·0,018381 = 0,091905 mol

Pm(H₂O) = 18 g

La diferencia: (0,091905-0,018381)·18 = 1,323 g de agua

Tengo la impresión de que el siguente problema es igual pero con éter.

Muchas gracias, cualquier otra duda, te la haré conocer... GRACIAS

Me he ido a buscar información a google y me ha remitido a este enlace