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Una corriente de gas se encuentra formada por una mezcla de metano y propano. Para conocer las presiones relativas de los gases quemamos la mezcla en exceso de oxígeno y recogemos dióxido de carbono y agua. ¿Cuál es la relación entre presiones si por cada 0.606 g de agua encontramos 1.09 g de dióxido de carbono?

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Una corriente de gas se encuentra formada por una mezcla de metano y propano. Para conocer las presiones relativas de los gases quemamos la mezcla en exceso de oxígeno y recogemos dióxido de carbono y agua. ¿Cuál es la relación entre presiones si por cada 0.606g. de agua encontramos 1.09 g de dióxido de carbono?

CH₄ + 2 O₂  =>   CO2 + 2 H₂O
 x                      x          2x

C₃H₈ + 5 O₂ =>  3 CO₂ + 4H₂O
 y                      3y        4y

0.606 de agua son 0.606/18 = 0,033667 mol
1.09 de dióxido son 1.09/44 = 0,0247727 mol

2x + 4y = 0,033667
x + 3y = 0,0247727

x = 955,1·10^-6
y = 7939,2·10^-6

y/x = 8,3124

Nota:
χ  →  fracción molar

Como la Pp(H₂O) = χ(H₂O)·P = x·P/(x+y)

Pp(CO₂) = χ(CO₂)·P = y·P/(x+y)

Pp(CO₂)/Pp(H₂O) = y/x