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Necesito ayuda con este problema:

Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio hexahidratado en 250 g de agua,siendo la densidad de la disolucion igual a 1,131 g/ml.Determina:

a)Molaridad y la molalidad de la disolución.

b)La concentración de la disolucion expresando el resultado del porcentaje de sal anhidra.


muchas gracias!!!

Pm (MgCl₂·6H₂O) = 203,2 g

nº moles = 35/203,2 = 0,172 mol

Total disolución pesa 250+35 = 285 g

d = m/V     =>    V = m/d = 285/1,131 = 252 mL = 0,252 L

M = nº moles/Vol = 0,172/0,252 = 0,682 M

m = nº moles/kg disolvente = 0,172/0,250 = 0,688 m



Pm (MgCl₂) = 95,2 g

Cada gramo de hidratada contiene anhidra:

95,2/203,2 = 0,4685 (el 46,85 % de la sal es anhidra)

Supongo que la 'M' y 'm' serán el 46,85 % de la anterior.