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Buenas, necesito ayuda con este problema muy parecido a otro que propuse hace unos dias.

Se queman completamente 100 g de un compuesto orgánico C₃H₆.Escribe y ajusta la reacción de combustión total de dicho compuesto orgánico.Razone si con 200 g de oxigeno se puede conseguir o no la combustión total.

Gracias.

Hola,

La reacción que tiene lugar ajustada es:

Ajusta primero el carbono, después el hidrógeno y por último el oxígeno.

C₃H₆ + 9/2 O₂   <==>   3 CO₂ + 3 H₂O

Pm (C₃H₆) = 42 g
Pm (O₂) = 32 g

100 g son 100/42 = 2,38 mol de C₃H₆

200 g son 200/32 = 6,25 mol de O₂

La proporción es de 1 a 9/2, 2,38 moles de C₃H₆ necesitarían 2,38·9/2 = 10,71 mol de O₂ y no los hay.

Gracias por la ayuda ,pero todavia no me queda muy claro una cosa.El procedimiento sé hacerlo ,el problema es al razonar si se produce o no la combustión,seguro que es una tonteria pero no lo pillo.

Por ejemplo en este otro problema:

Se queman completamente 200g de un compuesto organico C₂H₄O₂.Escribe y ajusta la reaccion de combustion y razona si con 180 g de Oxigeno se puede conseguir o no la combustion total.

Yo lo he resuelto asi:

 C₂H₄O₂ +  2 O₂ --> 2 CO₂ + 2 H₂O

pm(O₂)=32
pm(orgánico)=60

n(O₂)=m/pm=180/32 = 5,625 moles

1 mol orgánico ------ 2 moles oxigeno
         x          ----- 5,625 moles oxigeno

x=2,81 moles orgánico.

En este caso se produciria la combustion total??

Eso lo que quiere decir es que lo máximo que puedes poner de orgánico para que se queme todo son 2,81 mol. La pregunta es ¿cuántos moles tienes para quemar de orgánico?. Pues:

200/60 = 3,3333

Luego te sobrarán sin quemar de orgánico 3,3333-2,81= 0,5233 mol

que no se quemarán por falta de O₂.

Muchas gracias ,ya conseguí entenderlo.